为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入过量溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体．在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有；加过量溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数．

(2)确定该材料的化学式．

已知Si＋CSiC，amolSiO₂和bmol的C在高温下反应，判断并计算充分反应后固体的成分及质量．

臭氧()能与KI溶液反应生成氧气等．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，若滴入淀粉溶液，溶液则变为蓝色．为测定环境空气中臭氧的含量，将0℃、条件下的空气通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100mol/L的溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应的化学方程式为：．

(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是．

(2)计算大气中臭氧的体积分数．

在正常大气压、20℃条件下，水中溶解氧的量是9.17mg/L．当水体污染，溶解氧减少．因此溶解氧是评价环境水质的重要依据．我国《地面水环境标准》规定：生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg/L．测定溶解氧的常用方法是碘量法．水中氧的含量测定步骤如下：

步骤1：水中溶解氧在碱性溶液中，将氧化为．

步骤2：加入碘离子，将再还原成．

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘．

(1)写出上面3步所涉及化学反应的离子方程式．

有关的测定数据如下：

①溶液的标定：取标准溶液(溶液的浓度为178.8mg/L)与过量KI在酸性介质中反应，用溶液滴定，消耗12.45mL．

②取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上步骤滴定，消耗标准溶液11.80mL．已知该温度下的饱和含量为9.08mg/L．

③取20.0℃、密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗标准溶液6.75mL．

(2)计算标准溶液的浓度(单位：mol/L)，写出计算过程．

(3)计算新鲜水样中氧的含量(单位：mol/L)，写出计算过程．

(4)计算陈放水样中氧的含量(单位：mol/L)，写出计算过程．

(5)用以上测定结果说明水样的性质．

硝酸工业尾气中的氮氧化物(NO、)是主要的大气污染物之一，常用以下两种治理方法治理(已简化)．

①氢氧化钠吸收法，反应原理如下：

②氨催化还原法，反应式为：

现有一定量含NO和硝酸工业废气(不含其他气体)，若用过量的溶液吸收后，溶液中与的物质的量之比恰好与原尾气中NO、物质的量之比相等．

(1)将1体积的该废气用②方法处理，至少要消耗相同条件下氨气________体积．

(2)若表示尾气中氮氧化物的平均组成，则x的值为________．

(3)配平方程式：

将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．求气体A中各组分的体积比．

有和三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相等，且皆为另一种溶液浓度的2倍，若先将和溶液各100mL混合后，再加入溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含有一种溶质，其物质的量浓度为0.9mol/L(不考虑混合时溶液体积变化)．(1)通过分析，判断原和三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相等．(2)计算原来三种溶液可能的物质的量浓度．

接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(和的混合物，其中的质量分数为20%)．

(1)若98%硫酸可表示为，20%发烟硫酸可表示为，则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是：a=________，b=________．

(2)用分别表示转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与的物质的量的关系式(即求K)分别是：

，．

(3)若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比(，—98%硫酸的质量，—20%发烟硫酸的质量)与用量之比的关系式是：

(4)实际生产时，总的物质的量一定，随市场需求而变化，则用水总量［］与、的关系式是________．

有一变质的样品，经测定还含有5.3%的，称取20g试样，加入4mol/L的盐酸300mL，产生的气体经干燥后其体积为2464mL(标准状况下测得)，试求试样中的质量分数是多少．

将硫粉和亚硫酸钠溶液加热反应后冷至室温，析出无色晶体，俗称海波，常作定影剂．分析晶体中所含元素和结晶水的质量分数知：Na为18.55%

S为25.80%

O为19.35%为36.29%，已知0.1mol海波的质量为24.8g．

(1)通过计算确定海波的化学式________．

(2)写出上述反应的化学方程式________．