孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y均为正整数且x≤2，y≤2)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4:1；石青则为3:1.请推算它们的化学组成.

孔雀石________；石青________.

(2)现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比.

石油化工是江苏省的支柱产业之一.聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

＋   ①

＋HCl    ②

请回答以下问题：

(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率＝×100％)为98％，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95％，则2.8t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢________t(计算结果保留1位小数).

(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

2＋4HCl＋O₂2CH₂Cl—CH₂Cl＋2H₂O   ③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a％、c％；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b％.试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢).

将0.04 mol KMnO₄固体加热，一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO₄的分解率为x。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体(设Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中)。试填写：

    (1)a+b=________(用x表示)；

    (2)当x=________，a+b取最小值且为________；

    (3)当a+b=0．09 mol时，加热后所得残留固体的质量为________g。

0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl₂（标准状况）安全反应，计算：

（1）生成的NaClO的物质的量。

（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。

实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1g氯气，求：

(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

(3)有多少个电子发生转移?

有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl组成的混合物共6.14 g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体的质量是5.52 g。在剩余固体中加入80 mL HCl 时，产生CO₂的体积在标准状况下是672 mL，过量的HCl用0.2 mol/L的NaOH 100 mL恰好中和，求：

(1)原混合物中3种物质的质量。

(2)加入HCl的物质的量浓度。

(3)最后溶液中Na^＋的物质的量。

19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下方法：他制备了含有元素X的4种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，4种化合物都是气态，将它们分别转移到预先抽成真空的4个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内压力达到1.013×l0⁵Pa，称得每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这个过程，得到下表数据：

请通过计算，确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推导过程)。

实验室欲配制6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的浓H₂SO₄。现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。问需要多少毫升浓H₂SO₄？

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄组成的混合物中，Al^3＋与Mg^2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO₄的质量是多少克？