向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水，当反应停止后，溶液澄清，共收集到气体3.50 g．向所得澄清溶液中滴加3.5 mol·L^-1的盐酸200 mL，溶液先澄清，然后出现白色沉淀，最后沉淀恰好溶解，求混合物中铝和过氧化钠各多少克．

中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸，NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·）．

120℃、101kPa时，将1L某气态炔烃与某气态烯烃的混合气体与14 LO₂(过量)混合，点燃充分反应后所得到的气体在相同条件下为15L，通过计算确定混合气体中炔烃和烯烃的分子式及它们的体积比．

a g CuO和炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为b g，若反应中炭粉只转化为CO₂，求

⑴实验中有多少g氧化铜被还原？

⑵b的最小值为多少？

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol•L^-1的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 mol•L^-1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。[已知：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃]

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

问：⑴盐酸的物质的量浓度是多少？

⑵求合金中镁、铝的质量分数

⑶在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol·L^-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？

冬季，石家庄市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫。某二氧化硫监测仪根据SO₂被Br₂氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br₂来自一个装满H₂SO₄-KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0´10^-4m³/min的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80´10^-9mol，此条件下能保持仪器中溴浓度恒定。若被测空气中不含其他与溴反应的杂质，则：

（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式；

（2）计算以g/m³表示的此时该区域空气中SO₂的含量。

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20 mL,在溶液中加入0.025 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两冬天有效数字）。

⑴最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；

⑵当加入Ba(OH)₂体积分别为20 mL和40 mL时，溶液的pH各为多少？（lg5=0.69，lg6=0.78)

把Na₂SO₄、BaSO₄和CuSO₄•H₂O晶体组成的混合物5.89g，溶于水过滤，将所得沉淀洗净，烘干，冷却后称其质量为2.33g，所得滤液为100mL。取25mL用0.2mol•L^-1的硫化钠溶液沉淀Cu²⁺，当Cu²⁺刚好完全沉淀时消耗硫化钠溶液体积为12.5mL；另取滤液10mL用0.1mol•L^-1氯化钡溶液20mL刚好使溶液中的SO全部沉淀。

计算：(1)原混合物中Na₂SO₄的质量。 (2)CuSO₄•H₂O中的值。

大气中污染气体之一SO₂，可用如下方法测定其含量，将含有SO₂的空气通过酸化KMnO₄溶液，使SO₂氧化为SO。现有500L空气，其密度为1.2g•L^-1。通过KMnO₄溶液后有1.50×10^-5mol KMnO₄被还原为Mn²⁺。配平该反应的离子方程式并计算空气中SO₂的质量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺