2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　  ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加　　　　　　　　　　　　 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

A  原子半径比阴离子半径小

B  原子半径比阴离子半径大

C  原子半径比阳离子半径小

D  带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：

（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯

（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯

（3）由乙烯制备乙二醇

答案：

　　   A．C    　　  B．H　　  　　  C．O      　　D．Mn

计算平移时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　 。

（4）原混合气体中，a∶b = 　　 。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)∶ (H₂)= 　　 。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　 。

（1）A分子式是  　　　　     。

（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B：　　 ， C：　　 。该反应属于　　 反应。

（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是　　 。

（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号)　　 。

 ①浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液   ②CH₃CH₂OH (酸催化)    ③CH₃CH₂ CH₂CH₃

 ④Na　　 ⑤CH₃COOH (酸催化)

（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

 ①化合物是1，3，5-三取代苯

 ②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－C－O－结构的基团

　　A．熔点比生铁的低

　　B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

　　C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

　　D．在冷的浓硫酸中可钝化

　　(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低．试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd的合金作为触点？

　　(3)CuS既可溶于稀HNO₃，又可溶于KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中CuS生成〔Cu(CN)₄〕^3－．写出化学方程式．

　　(1)H₂SO₄溶液物质的量浓度为________；

　　(2)若a＝2.3，用于沉淀Fe^3＋，消耗NaOH的体积是______mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al₂O₃为________，Fe₂O₃为________，SiO₂为________；

　　(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，________的质量分数越小．

　　(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

　　(2)设③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比．