已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别是：

Si+2OH^-+H₂O══+2↑

2Al+2OH^-+2H₂O══+3↑

现有一铁、铝、硅的混合物13g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的氢气在标准状况下也是11.2L。求原混合物中各成分的质量。

一定量的Zn与100mL、18.5mol/L浓H₂SO₄充分反应后，Zn完全溶解，生成33.6L标准状况下的气体A。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.10mol/L。求气体A中各组分的体积分数。

已知FeS+2HCl══FeCl₂+H₂S↑，将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol×L^-1的盐酸中，以制备H₂S气体，反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol×L^-1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）；

（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

有一固体混合物由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃三种物质组成。取5g混合物，滴入20mL1mol/L的硫酸，恰好使Na₂CO₃完全反应，共放出224mL二氧化碳（标准状况）。将反应后的溶液用适量蒸馏水稀释后加入足量2%氯化钡溶液，生成9.32g沉淀，求这三种物质的质量各是多少克？

甲、乙两学生用加热KClO₃的方法制取氧气，甲取了一定量KClO₃和0.10gMnO₂经混合后装入试管内加热，得收集到所需氧气后停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热至KClO₃分解完全，收集到672mL标准状况气体，求甲实验时的分解率。

有铜和氧化铜混合粉末8g，将其全部溶于70mL 7mol×L^-1的硝酸中，反应中收集到气体3.36L（标况）。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液的pH=0。再从其中取出10mL，跟10mL的3.6mol×L^-1的NaOH(aq)混合，试通过计算，求：

（1）析出沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的pH。

向含有ag偏铝酸钠的溶液中加入bg Na₂O₂固体，再加足量AlCl₃溶液，得沉淀(a+b)g．求偏铝酸钠和Na₂O₂的物质的量之比。

如图所示，有直径为3.57cm的U形管，U形管长度不影响汞的活动范围，内装有汞。烧瓶内装有足量的稀H₂SO₄，它的橡胶塞除导管外还装有两根铂丝，铂丝可上下移动，且下端系有0.28g铁丝。整个装置密闭性好，装置内空气体积为500mL，（占），（气体体积均在标况下测定）开始反应前U形管中汞面两边相平。现把铂丝伸下，使铁丝全部浸入稀H₂SO₄中，充分反应后，装置内混合气体体积变化了DV₁mL。然后再用电火花反复多次引燃装置内的气体，充分反应后，恢复至标况；测得装置内气体的体积与原始空气的体积差为DV₂mL（假设反应前后烧瓶中溶液体积不变，且DV₁、DV₂只取绝对值）。

问：（1）电火花反复引燃后，U形管内的汞面哪边高？

（2）DV₁与DV₂的关系是（　）

A．DV₁=DV₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．DV₁<DV₂

C．DV₁<DV₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．无法确定

用带铁锈的铁片与硫酸反应制取绿矾。试验时用98%(r=1.84g×cm^-3)的浓H₂SO₄ 100mL与400mL水混合制成密度为1.235g×cm^-3的稀H₂SO₄。用足量所配制的稀H₂SO₄与21.5g上述带铁锈的铁片反应，于大气压为756mm Hg，温度为20℃的条件下，收集到经过干燥的H₂ 8.74L，试计算：

（1）铁片中铁锈（按Fe₂O₃计算）和铁的质量分数。

（2）与21.5g铁片反应，最少需用稀释后的H₂SO₄溶液多少毫升？

为分析一种NaOH样品的纯度（其中杂质不与酸反应），用0.2mol×L^-1盐酸标准液进行滴定，为了省去计算过程，可以使滴定所用的盐酸溶液的毫升数恰好等于NaOH样品的质量分数A%的A值，问：应称取多少克NaOH样品进行实验，才能满足上述要求?