由氧元素的两种同位素¹⁶O和¹⁸O所形成的两种气体单质¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同温同压同体积时，中子数之比为5∶6。求m∶n值为多少,¹⁸O_m对¹⁶O_n的质量比是多少。

第ⅣA族元素R,在它的化合物R（OH）_n中，其质量分数为0．778，在它的另一种化合物

R（OH）_m中，其质量分数为0．636。

　　（1）试求n和m的值：n=________，m=________。

　　（2）试求R的相对原子质量A_r：A_r=________________。

某元素的同位素X，其氯化物XCl₂₁．11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的

AgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。

　　（1）计算X的质量数为多少?

　　（2）指出X元素在周期表中的位置。

铜有两种同位素Cu和Cu,其平均相对原子质量为63．5,氯有两种同位素Cl和Cl，其平均相对原子质量为35．5,则67．25g氯化铜中含多少克Cl?

某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H_xRO_y,气态氢化物的化学式为H_zR,已知1molH_xRO_y比1molH_xR质量多64g,又知1molH_xRO_y中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试求R的原子序数。

向100mL未知浓度的浓H₂SO₄中加入64g铜片，加热一段时间后，反应不再进行时，测得反应中有1.5mole^-发生转移，求被还原的硫酸的物质的量。将反应后的溶液过滤，加水稀释滤液至500mL，再加上足量锌粉充分反应，在标准状况下，收集到6.72LH₂。求有多少克锌参加反应及原未知浓度浓硫酸的物质的量浓度。

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液充分反应后得29.02g白色沉淀，用过量稀HNO₃处理后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。

（1）原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度是多少？

（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

如何用密度为1.84g×cm^-3、98%的硫酸配制0.5mol×L^-1的硫酸溶液500mL？简述配制步骤。

碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，试计算原混合物中碳的质量分数。

物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A与碳酸钠在高温下反应生成化合物B，同时有气体C逸出；把气体C通入B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E高温灼烧又得到化合物A。试写出A、B、C、D、E的化学式及各步反应的化学方程式。