有铜和氧化铜的混合粉末共8g，将其全部溶于70mL7mol×L^-1的硝酸中，反应后收集到3.36L（标准状况）气体。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液的pH=0，从其中取出10mL，跟10mL3.6mol×L^-1的NaOH溶液混合。试通过计算，求：

（1）析出沉淀的质量；  （2）混合后所得溶液的pH。

将0.025mol/L H₂SO₄10mL与0.01mol/L的NaOH溶液20mL相混合，求混合溶液的pH。（混合时体积变化忽略）

实验室测定CO₂的相对分子质量

（1）实验室制备CO₂气体常用的药品是________。

为了有效地除去CO₂气体中少量的水蒸气、

HCl、H₂S等气体杂质，请在下图装置中根据要求作适当选择，填入表中空格。

除去杂质    所选装置

(填入标号) 

反应的离子方程式

HCl　　　　　　  

H₂O　　　　　　   

H₂S　　　　　　   

气体通过顺序

（以标号表示）　　　　　　　　　　

（2）测定CO₂的相对分子质量先称得充满空气的带塞瓶的质量为198．847g，然后用排气取气法将CO₂充满该瓶，并称得其质量为199．190g。又测得瓶内容积为500mL。已知空气的平均式量为29．0，试计算CO₂相对分子质量的实验值，计算结果保留一位小数。（以上数据均为标准状况下的数据）

某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,在其最高价氧化物中R的质量分数为31．63％。

　　（1）求R的相对原子质量。

　　（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，问：R为何种元素?画出其原子结构示意图。

在一定温度下，将mg胆矾（CuSO₄•5H₂O）溶于ng水里，恰好成为饱和溶液,其密度为Rg•cm^-3,则此温度下CuSO₄的溶解度为多少?其物质的量浓度为多少?（要求写出计算过程）

标准状况下，将体积比为3∶1的CO、CO₂混合气体5．6L，充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中,然后用电火花不断引燃容器内的混合气体，直到所有物质完全反应。

　　（1）写出容器内发生反应的化学方程式。

　　（2）容器内最后残留的气体是什么?体积是多少升（标准状况）?

取3．5g长期存放的Na₂SO₃粉末（可能部分氧化为Na₂SO₄,加入100mL某浓度的盐酸中（Na₂SO₃+2HCl═══2NaCl+SO₂↑+H₂O），加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中逐滴加入0．5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液50mL，有沉淀生成,此时溶液呈中性。求：

　　（1）Na₂SO₃的纯度。

　　（2）盐酸的物质的量浓度。

向含有AmolCa（OH）₂的澄清石灰水中通入BmolCO₂，试讨论A、B在不同的取值范围内,生成沉淀的质量mg中m的值。

有20g部分变质的Na₂SO₃样品，经测定，除变质外还含有5．3%的Na₂CO₃杂质。向样品中加入足量的4mol•L^-1盐酸后，生成气体2464mL（标准状况）。试求样品中Na₂SO₃的质量分数。

已知氯元素的平均相对原子质量为35．5,由Na，Cl和Cl构成的11．78g氯化钠中,含Cl^-的质量是多少?含NaCl的质量是多少?