将一定量CuO，Fe₂O₃的混合物全部溶在100mL 1.0mol×L^-1 H₂SO₄中，然后通入足量H₂S气体，产生沉淀1.6g。过滤后向滤液中逐滴加入2.4mol×L^-1NaOH溶液，加至50mL时溶液刚好出现沉淀。求原混合物中含CuO，Fe₂O₃各是多少克？

硫酸厂为保护环境，保证生产需经常检查炉气中的SO₂含量，方法是使炉气通过含淀粉的0.05mol/L碘溶液10mL。使得溶液的蓝色恰好消失，此时剩余112mL气体（标况），求：

（1）写出化学反应方程式；

（2）炉气中的SO₂的体积分数。

在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜，加热使之反应，待铜全部溶解后，冷却、稀释、定容为1.00L。取出0.05L稀释后的溶液，加入足量的还原铁粉，充分反应后，收集到1.68L（标准状况）气体。将残留固体经过滤、洗涤、干燥、冷却后称量，质量减轻了3.96g。计算原硫酸的物质的量浓度。

铁粉和铜粉共14.8g与足量的硫粉混合均匀，加热使之完全反应，得到21.2g黑色固体，求原金属粉末中铁粉的质量分数。

11.2g铁粉和4.8g硫粉混合均匀在隔绝空气的条件下加热反应后，生成物的物质的量是多少？反应中铁共失去了多少摩尔电子？

碳元素与某非金属元素R形成化合物CR_x，已知CR_x分子中各原子最外层电子数之和是32，核外电子数之和为74，则R是什么元素，x等于多少？并写出R元素最高价氧化物及对应水化物的化学式。

2g中核外电子数比质子数多3.01´10²²个，求A的相对原子质量是多少？

自然界有比较丰富的碘酸钠(NaIO₃)存在，因此工业上生产碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢钠还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的NaHSO₃将NaIO₃还原为NaI，这个反应的离子方程式是IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；第二步是将所得的碘化物在酸性溶液中与NaIO₃作用析出单质碘。

（1）第二步反应的离子方程式是_________________。

（2）上述两步反应中共用去的NaIO₃和NaHSO₃的物质的量的最简整数比是______________。

（3）工业上获得1mol碘，需_________________mol NaHSO₃。

实验室用MnO₂和浓盐酸反应来制取氯气，现有36.5%密度为1.19g×mL^-1的浓盐酸40mL与8.7g MnO₂共热，问：

（1）此浓盐酸的物质的量是多少？

（2）充分反应后，在标准状况下可生成氯气多少升？

（3）取上述浓盐酸5mL，加水稀释后，再与足量AgNO₃溶液反应，可得到沉淀多少克？

有一平均相对分子质量为30.4的CO、C₂H₄和O₂的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C₂H₄。试通过计算求：

①原混合气体中氧气所占的体积分数为多少？

②原混合气体中一氧化碳和乙烯的体积分数的取值范围（用百分比表示）。