在3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为多少？

用2 L水吸收803 g　HCl气体，得到密度为?1.15 g·mL^－1的盐酸．

计算：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？

(2)该盐酸中HCl的质量分数．

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物．

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为________g．

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为________．

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，反应消耗的KO₂的质量为________g．

(4)KO₂加热至600℃部分分解得到产物A．6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比n(K)∶n(O)＝________．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比：________；________；________；________(有几种填几种，可以不填满)．

将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式________．

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)．

(3)原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________．

将N₂和H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

(1)反应前混合气体中N₂和H₂的体积比；

(2)达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

(3)平衡时N₂的转化率．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)．生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示．

(1)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为__________________．

(2)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是________mol．

(3)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同．

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后________2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

若＝a，则n(C1^－)＝________mol(用含a的代数式来表示)．

在一烧杯中盛有100 g　BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题(第(2)(3)小问应有必要的计算)：

(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是________．

(2)在实验过程中放出气体的总质量为________g．

(3)当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1％)

21 g　R²⁺金属离子内含中子22×3.01×10²³个，取等质量的该元素的单质与酸反应生成11.2 L　H₂(标准状况下)．试求：

(1)21 g　R²⁺中含质子的物质的量；

(2)R是何元素？

在某石灰石样品中含有少量SiO₂杂质．6.0 g该样品与60 mL　2 mol·L^－1盐酸充分反应后，得到1.12 LCO₂(标准状况)．计算：

(1)石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

(2)中和反应后的液体中多余的盐酸所需1 mol·L^－1NaOH溶液的体积．

工业上氨气的制取是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，并且该反应属于可逆反应，即该反应达到一定限度后，就会在反应物、产物浓度上保持一种动态的平衡(即化学平衡)．

(1)请你填写下表中的空白

(2)比较是一种重要的化学学习方法．请用比较的方法归纳上表中反应速率与化学方程式中的计量系数的关系：________．