0.2 mol有机物和0.4 mol　O₂在密闭容器中燃烧后的产物只有CO₂、CO和水蒸气，当产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8 g，再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重17.6 g．

(1)试推断该有机物的分子式．

(2)若0.2 mol该有机物恰好跟9.2 g金属钠完全反应，写出有机物的结构简式．

把氮气和氢气按物质的量之比1∶2置于V L密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时测得混合气体中氨的体积分数为20％．求：

(1)氮气的转化率．

(2)反应前后容器内的压强比．

某烃0.1 mol在标准状况下与20 L　O₂(过量)完全反应，将生成的混合气体通过足量的Na₂O₂粉末，使之完全反应，此时Na₂O₂增重15 g，经过处理后的气体为14.4 L(0℃、1.01×10⁵ Pa)，试通过计算求该烃的分子式．

某烃0.1 mol在标准状况下与20 L　O₂(过量)完全反应，将生成的混合气体通过足量的Na₂O₂粉末，使之完全反应，此时Na₂O₂增重15 g，经过处理后的气体为14.4 L(0℃、1.01×10⁵ Pa)，试通过计算求该烃的分子式．

1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO₂比水蒸气少1体积(同温同压下测定)．0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g．求该烃的分子式．

把2.5 mol　A和2.5 mol　B混合放入容积为2 L的密闭容器里发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡．在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1，同时生成1 mol　D．试求：

(1)在此5 s内D的平均反应速率．

(2)达平衡时B的转化率．

(3)计算x的值．

12 g　A元素的单质与盐酸完全反应，在标准状况下生成11.2 L氢气和0.5 mol　ACl₂，又知A原子核内有12个中子．

(1)A元素名称是什么？

(2)画出ACl₂中Aⁿ⁺结构示意图．

(3)写出A元素单质与Cl₂反应的化学方程式．

(4)写出A元素单质与盐酸反应的离子方程式．

A、B、C的核电荷数均在1－18号元素之间，且其核电荷数依次增大．A原子最外层的电子数为4；0.18 g单质B与足量稀盐酸反应生成B³⁺，并放出0.224 L　H₂(标准状况)；B的原子核内质子数比中子数少1；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构．通过计算，确定A、B、C各是何种元素．

使含重水(D₂O)的水分解，得到H₂、HD、D₂的混合气体．现有1 L含重水0.017％(质量分数)的水，其密度仍为1 g·cm^－3．将其完全分解后，分离得到HD和D₂的混合气体，其平均相对分子质量为3.5，试计算D₂和HD混合气体的体积(标准状况)．

许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的百分组成．如氧元素存在、、三种原子，氢元素有¹₁H、、三种原子．据此，请你估算，自然界的水分子应有几种？