用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：

4Zn＋10HNO₃(稀)4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O

该反应中氧化剂和还原剂的质量比是________，该反应改写为离子方程式是________．

一定质量的某金属，加入50 mL　10 mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48 L(标准状况)．

(1)若金属为铜，气体只有NO₂，计算铜的质量．

(2)若金属为铜，气体为NO₂和NO，且硝酸也恰好完全反应，计算铜的质量．

(3)若金属为铜、银合金，总质量为16.6 g，气体为NO₂和NO，这两种气体的物质的量之比为1∶1，计算合金中银的物质的量．

在0℃、1.01×10⁵ Pa时，分别向甲乙丙三个容器内加入300 ml同浓度的盐酸，再加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据如下所示：

求：(1)盐酸的物质的量浓度．

(2)合金中镁的质量分数．

将一定质量的镁铝合金全部溶解在200 mL盐酸中(体积变化不计)，取10 mL反应后的溶液，用1 mol/L　NaOH溶液滴定得下图关系

(1)求Mg、Al的质量各是多少？

(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？

现有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.2 mol/L，c(Cl^－)＝1.3 mol/L，要使Mg²⁺转化为氢氧化镁，并使Mg²⁺和Al³⁺分离开，至少需要4 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？

25℃时，有0.01 mol·L^－1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：

(2)达平衡时，溶液中c(H⁺)＝________．

(25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10^－5．由于醋酸的电离常数较小，平衡时c(CH₃COOH)可看成仍为0.01 mol·L^－1．已知17.5的算术平方根＝4.18)

某气态烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，120℃，101 Kpa时大气压时，该烃与一定量的氧气混合，点燃后恰好完全反应，产物的密度与反应前相等．求该烃的最简式和分子式(不写计算过程)．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．现用密度为1.19 g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6 L．计算：

(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度．

(2)被氧化的HCl的物质的量．

将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6 L．

(1)试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式．

①_________________________．

②_________________________．

(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na₂O₂)∶n(Na₂O)＝________．

(3)计算所得溶液的质量分数是多大？ω＝________．

准确称取6 g铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品放入盛有100 mL　H₂SO₄的烧杯中充分反应后过滤，再向溶液中加入10 mol/L　NaOH溶液，产生沉淀的质量m(g)与所加NaOH溶液的体积V(mol)关系如图所示．

则①H₂SO₄溶液的物质的量浓度为：________．

②若a＝2.75则铝土矿中各成分的质量百分含量是多少？

③a的取值范围是多少？a值越大，________含量越少．