标况下，在100 mL　0.1 mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示．

(假设生成的CO₂全部逸出)．

求：(1)该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)．

(2)滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积．

(3)滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度．

在标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840 ml，点燃充分反应后，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6 g．试计算：

(1)经碱石灰吸收后所剩余气体体积(标准状况下)

(2)原混合气体中CH₄的体积分数．

将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为13.44 L．请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L．

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L^－1．

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为HNO₃，至少需要通入标准状况下氧气________L．

常温下，将0.05 mol·L^－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL．试求：

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

(2)此一元弱酸的物质的量浓度；

(3)此温度下一元弱酸的K_a．

0.2 mol有机物A和0.5 mol　O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O．产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g．

(1)试推断该有机物的化学式．

(2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定A的结构简式．

(3)试写出A的不与金属钠反应的同分异构体．

在2 L的密闭容器中放入4 mol　N₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)．反应5 min后，测得N₂O₅转化了20％，

求：(1)v(NO₂)、v(O₂)分别为多少？

(2)5 min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13.0％．

(1)X的分子式是________；

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________(有机物用结构简式表达)；

(3)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z；在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g　X和120 g　Z反应能生成106 g　W，计算该反应的产率．(要求写出计算过程)

工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

(1)聚合物F的结构简式是________

(2)C与新制的Cu(OH)₂共热转化为D的化学方程式是：________

(3)D转化为E的化学方程式是________

(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________

某有机物4.6 g完全燃烧生成CO₂和H₂O，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2 g，经过滤得到20 g沉淀．该有机物的分子式是________，它的同分异构体可能为________和________(填结构简式)

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4 g．

(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少？