已知NaCl(s)＋H₂SO₄(浓)NaHSO₄＋HCl↑，现有117 g　NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：

(1)产生的HCl在标况时的体积为多少？

(2)将所得HCl气体溶于100 g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g·cm^－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？

32 g　Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：

Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

问：(1)得到SO₂气体的体积(标准状况下)是多少？

(2)把所得的CuSO₄配制成250 mL　CuSO₄溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为哪一条？

(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为为多少？

(3)95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是？

将N₂和H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中N₂和H₂的体积比；(2)达到平衡时混合气体中N₂的物质的量；(3)平衡时N₂的转化率．

常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g　Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和．设该溶液密度为1.20 g/cm³．求：

(1)溶质的质量分数；

(2)该溶液中NO₃^－的物质的量浓度；

(3)常温下，Cu(NO₃)₂的溶解度；

(4)将一根质量为100 g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，求此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度．(忽略溶液体积的变化)

某烷烃发生氯代反应，其一氯代物只有一种．7.2 g该烃进行氯代反应完全转化为一氯代物时，放出的气体可使500 mL　0.2 mol/L的烧碱溶液恰好完全中和．计算该烃的分子式并写出结构简式．

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L．请回答下列问题：

(1)参加反应的二氧化锰的质量为________．

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为________．

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5％，密度为1.19 g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：________．

Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5克/100克水．

(1)计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液的质量分数．(保留两位小数)

(2)计算30℃时271克Na₂SO₃饱和溶液中水的质量．

(3)将30℃时271克Na₂SO₃饱和溶液冷却到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体79.5克．计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度．

苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：

(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．

(2)0.1 mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4.48 L　CO₂，与足量金属Na反应放出3.36 L　H₂(气体体积均已折算为标准状况下的体积)．

(3)该酸分子结构中没有支链．

通过计算求苹果酸的分子式及结构简式．

常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g　CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm³，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量

②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？