某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL　5 mol/L　HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L．

(1)a的取值范围是________．

(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________g．(用含a的代数式表示)

(3)继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)．

将3.84 g　Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol　H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：

(1)原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？

(2)原盐酸的物质的量浓度．

实验室需要少量的NO气体时，常用下述方法制取：3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO＋4H₂O，现实验室有浓度为0.1 mol/L的稀硝酸400 ml，当这些硝酸全部参加反应时，求：

(1)反应生成的NO的在标准状况下的体积．

(2)反应中转移的电子的物质的量．

在50 ml　2 mol/L　AlCl₃溶液中，逐滴加入2 mol/L　NaOH溶液，得到沉淀1.56 g，则加入的NaOH溶液的体积为多少毫升？

加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.76 g，求混合物中碳酸钠的质量分数．

t℃时，将3 mol　A和1 mol　B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，ΔH＜0；在2 min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8 mol　B，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，请填写下列空白，并利用三段式写出①②的计算过程．

①从开始反应至达到平衡状态，求反应物A的平均反应速率和A的转化率．

②求x的值和t℃该反应的平衡常数K的值．

③若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol　C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol．

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，

经5 min后达到平衡，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)

求：(1)x值是多少？

(2)B在5 min内的平均反应速率．

将13 g锌投入400 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．

求：(1)13 g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积

为了测定某铜银合金的组成，将17.2 g合金溶于50 ml的11.0 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO₂和NO气体，共4.4.8 L(标准状况下)，并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0 mol·L^－1；假设反应后溶液的体积仍为50 ml．已知：

Ag＋HNO₃(浓)AgNO₃＋NO₂↑＋H₂O

3Ag＋4HNO₃(稀)3AgNO₃＋NO↑＋2H₂O；试计算

(1)被还原的硝酸的物质的量

(2)合金中银的质量分数

常温下，将0.05 mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的pH＝12．用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 ml，达到终点时消耗NaOH溶液13 ml，试求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度

(2)此一元弱酸的物质的量浓度

(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数