沼气(主要成分是甲烷)是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭．

(1)在101 kPa时，32 g　CH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O，放出1604 kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为________．

(2)120℃，取CH₄和过量O₂的混合气体共0.4 mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)充分吸收，碱石灰增重8 g．

计算：①原混合气体中CH₄和O₂的体积比是多少？

②反应放出多少热量？

转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分

比．将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1．求：

(1)2 s内用B表示的反应速率

(2)2 s末A的转化率

由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃．对A做下列实验：

(1)测得A的蒸汽密度为8.0 g/L(已折合成标准状况)．取17.92 g　A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10 g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60 g．另取17.92 g　A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12 L．试求A的分子式．

(2)又知A和足量6 mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1 mol　A水解成1 mol　B和1 mol　C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2，C俗名甘氨酸．试推断A的结构．

为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL　13.5 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，(不考虑N₂O₄的生成)并测得溶液中的c(H⁺)＝1 mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80 mL．试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量；

(2)合金中银的质量分数．

在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解．则：

(1)在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

取m g由MgCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃组成的固体混合物，往其中加入足量盐酸，产生CO₂气体11.2 L(标准状况)；再向反应后所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后称量，沉淀质量为14.5 g．计算：

(1)所得沉淀的物质的量．

(2)原混合物中MgCO₃的质量．

(3)若按上述要求完成实验，固体混合物质量m的取值范围为________．

将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224 mL(标准状况)，得到100 mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1 mol·L^－1的稀盐酸30 mL恰好完全中和．

(1)写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

(2)计算所得NaOH溶液的物质的量浓度．

(3)求钠块中氧化钠的质量分数．(请写出计算过程．)

0.01 mol某烃与标准状况下2.02 L的氧气点燃恰好反应生成CO₂、CO、H₂O，将产物依次通过浓硫酸，浓硫酸增重0.9 g，接着再通过灼热的氧化铜粉末，充分反应后，固体的质量减少0.48 g，求：

(1)该烃的分子式．

(2)若该烃不能使酸性KMnO₄溶液退色，写出该烃的结构简式．

取标准状况下2.24 L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O₂，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下(图中的箭头表示气体的流向)．

试通过计算回答：

(1)该烃的分子式．

(2)写出该烃的所有同分异构体的结构简式．