Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．

(1)现需配制250 mL　0.100 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要________．

(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL．有关的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O

②I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

烟气中NO_X是NO和NO₂的混合物

(1)根据废气排放标准，1 m³烟气最高允许含400 mg　NO_x．若NO_X中NO质量分数为0.54，则100 m³烟气中最高允许含NO_x________L(标准状况)，最高允许NO_x分子数目为________．

(2)如果用溶质质量分数为0.106的Na₂CO₃水溶液(密度1.1 g/mL)作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为________mol/L．

(3)已知：(NO不能直接被Na₂CO₃水溶液吸收)

1000 m³(1)中所述烟气尽可能被(2)中所述Na₂CO₃水溶液吸收，至少需要________L　Na₂CO₃水溶液(保留2位小数)，烟气中NO_x________(填“能”或“不能”)被除尽．

有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份．第一份加入到100 mL盐酸(密度为1.10 g/mL)中，恰好完全反应，得到气体4.48 L(标准状况)；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36 L(标准状况)．求：

①原镁铝合金中镁的质量是多少？

②盐酸的质量分数是多少？

取50.0 mL　K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到12.18 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33 g，并有气体放出．试计算：(请写出计算过程)

(1)原混合溶液中K₂CO₃和K₂SO₄的物质的量浓度．

(2)产生的气体在标准状况下的体积．

恒温下，将a mol　N₂与b mol　H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(注：要求每步均要写出计算过程)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝6.5 mol，n_t(NH₃)＝3 mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)等于多少？

一定温度下，将2 mol　SO₂气体和1mol O₂气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．请填写下列空白：

若容器体积固定为2 L，反应1 min时测得剩余1.2 mol　SO₂，SO₃的浓度为0.4 mol/L．

①1 min内，O₂的平均反应速率为________；

②若反应经2 min达到平衡，平衡时SO₃的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO₂、O₂ 、SO₃的物质的量a、b、c之间应满足的关系式________；________．

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．现将23.2 g含MnO₂的质量分数为75％的软锰矿石与足量10 mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．把反应后所得溶液稀释成200 ml．计算：

(1)生成的Cl₂的体积(标准状况)．

(2)参加反应的浓盐酸的体积．

(3)稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度．

某温度下，在2 L的密闭容器中加入4 mol　CO和6 mol　H₂O蒸气，发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，5 min后达到平衡，测得容器中含2 mol　CO₂．

(1)请计算V_H2O及CO的转化率；

(2)若在相同温度下，起始时加入1 mol　CO和一定量的H₂O蒸气，达到平衡后，容器中含有0.6 mol　CO₂，请计算起始时加入H₂O蒸气的物质的量．

生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96 L(标准状况)．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂↑＋2H₂O↑＋4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8 g．将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10 g．

(1)原混合气体的物质的量是________；生成沉淀的摩尔质量是________．

(2)求原混合气体中甲烷及氮气体积．

在200 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275 g　Ba(OH)₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33 g；又测知反应后的溶液中OH^－的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1．试求混合酸溶液中Cl^－和SO的物质的量浓度．(假设反应前后溶液的总体积不变)