常温下将20.0 g　14％的NaCl溶液跟30 g　24％的NaCl　溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液，计算：

①该混合溶液的质量分数．

②该混合溶液的物质的量浓度．

③1000 g水中需加多少物质的量的NaCl，才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等？

含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200 mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1 mol·L^－1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5 mol·L^－1，若用此溶液配成0.2 mol·L^－1　CuSO₄和2 mol·L^－1　H₂SO₄的混合溶液，试求：

(1)所得溶液的体积是多少毫升？

(2)需加入密度为1.84 g·cm^－3、98％的浓硫酸多少毫升？

标准状况下，将224 L的HCl气体溶于815 mL水中(ρ＝1.00 g/cm³)，所得盐酸的密度是1.18 g/cm³．

(1)取该盐酸10.0 mL，稀释至250.0 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

(2)若将原盐酸溶液与430 mL密度为1.14 g/cm³质量分数为20％的硫酸混合，(忽略混合时溶液体积变化)，求混合后溶液中H⁺物质的量浓度？

下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

(1)为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI^－淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI^－淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO₃＋5KI＋6HCl6KCl＋3I₂＋3H₂O，生成的I₂遇淀粉变蓝．在上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________．

(2)为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数(取2位有效数字)．

由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H₂的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10 mL与80 mL氧气(过量)混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70 mL．试求：(1)混合气体的平均组成为________；

(2)若上述两种气体按体积1∶1混合时，则两种气态烃的可能组成为________．

纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0 g　A在一定条件下完全分解，生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水；

②中和0.24 g物质A消耗0.2 mol/L的NaOH溶液20.00 mL；

③0.01 mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.92 g，0.01 mol　A能与足量钠反应放出0.336 L(标准状况下)氢气．

通过计算确定：(1)A的摩尔质量是________　A的化学式为________．

(2)A的结构简式是________．

在常压和500℃时把O₂和SO₂按1∶2体积比混合，如果混合前O₂有10 mol，平衡时SO₃占总体积的91％，求：

(1)平衡时有多少摩O₂转化？

(2)平衡时混合气中SO₂的体积分数．

(3)SO₂的转化率．

(4)若保持与前相同的条件，改用20 mol　SO₃代替O₂和SO₂，则达平衡时O₂的体积分数为多少？

反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50％，试求：在该温度下．

(1)此反应的平衡常数．

(2)若SO₂(g)的初始浓度增大到3 mol/L，NO₂(g)的初始浓度仍为2 mol/L，则SO₂(g)、NO₂(g)的转化率变为多少？

实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO₂)与200 mL　12 mol/L的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48 L　Cl₂．过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀．若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：

(1)软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？

(2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200 mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1 mol·L^－1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5 mol·L^－1，若用此溶液配成0.2 mol·L^－1　CuSO₄和2 mol·L^－1　H₂SO₄的混合溶液，试求：

(1)所得溶液的体积是多少毫升？

(2)需加入密度为1.84 g·cm^－3、98％的浓硫酸多少毫升？