将镁铝的混合物0.1 mol溶于100 ml　2 mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液，请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，当V₁＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V₂＝________mL．

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL

(3)图像中A点的意义是________．

在2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂十5C1₂↑＋8H₂O反应中．

(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目．

(2)若有7.3 g　HCl被氧化，产生C1₂的质量为多少克？

用KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下(未配平)：

□KMnO₄＋□HCl——□KCl＋□MnCl₂＋□Cl₂↑＋□H₂O

(1)31.6 g　KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：

(1)图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________

在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是________

(2)图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．根据图二回答下列问题：

①PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式________

②P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1 mol　PCl₅(g)的ΔH₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1 mol　PCl₅(g)的ΔH₂关系是：ΔH₂________ΔH₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________

常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能．下表是一些键能数据(单位为KJ·mol^－1)

回答下列问题：

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________＜C－Br键能＜________

(2)热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g)＝2H₂S(g)；ΔH＝Q KJ·mol^－1；则Q＝________

(3)已知下列热化学方程式：

O₂(g)＝O⁺₂(g)＋e^－；ΔH₁＝＋1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－＝PtF(g)；ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

OPtF(s)＝O(g)＋PtF(g)；ΔH₃＝＋482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g)＋________(g)＝OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C(金刚石，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－395.4 kJ·mol^－1

C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为________

由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为________．

计算题：(要求写出计算过程)现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

已知c(SO₂)始＝0.4 mol/L，c(O₂)始＝1 mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

(1)当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

(2)达平衡状态时，SO₂的转化率应为多少？

CO、CH₄均为常见的可燃性气体．

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol．相同条件下，若2 mol　CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：________．

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL　O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL　CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________(保留2位小数)．

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是________．

已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu₂O和O₂，试回答下列问题：

(1)写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目．

(2)如果反应在标准状况下有11.2 L的O₂生成，试计算反应中转移电子的物质的量为________mol(须列出简单的计算过程)．

(3)已知向Cu₂O中加入稀H₂SO₄可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

用KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下(未配平)：

□KMnO₄＋□HCl——□KCl＋□MnCl₂＋□Cl₂↑＋□H₂O

(1)31.6 g　KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

将0.2 mol　Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6 L气体，然后再滴入2 mol/L　NaOH溶液，请回答：(写计算过程)

(1)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积是多少？

(2)若该Mg、Al混合物溶于200 ml　3 mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为多少？