现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L^－1，硫酸钠的浓度为0.5 mol·L^－1．若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L^－1．和0.2 mol·L^－1，现有98％的密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸和蒸馏水．请计算：

(1)配制完成后能得到多少毫升新的混合液？

(2)需98％的浓硫酸多少毫升？

(1)25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D⁺)．

①写出重水的电离方程式；

②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；

③求25℃时，重水的pD．

(2)在100 mL　2 mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100 mL　NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度．

取50.0 mL　Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出．试计算：

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积．

有铜和氧化铜的混合物17.6 g，加入足量稀硝酸中收集到气体2.24 L(标况)，求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？

根据反应8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：

(1)还原剂是________(写化学式)；

(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；

(3)当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为________升

在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比．

已知酒精燃烧的热化学方程式是：

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1370.3 kJ/mol．

现燃烧0.10 g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100 g水的温度升高多少度？[已知水的比热容c＝4.2 J/(g℃)]