有一干燥的粉末，经初步鉴定，由Na₂O₂与Na₂CO₃构成，现对其进行定量分析如图实验．AB为可自由滑动的活塞，与壁间光滑接触且不漏气．左侧瓶中装有NaCl溶液，右边装有浓度较大的NaHSO₃．现将粉末搅拌均匀，取等质量两份分别放入两瓶中，立即塞紧瓶塞．当发生的反应结束后发现活塞左右比例为3∶2，假设原活塞内部真空，活塞由两圆锥构成，问混合物的质量百分含量，写出方程式(各种反应)．

如图所示是一密闭容器．已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有x g HgO，当同时加热容器的两侧试管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求x值．

为检验久存的一瓶Na₂SO₃是否变质及变质的程度，取a g干燥试样，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量Ba(NO₃)₂溶液使其全部沉淀，过滤、干燥后称量得沉淀共b g．

(1)试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b的数量关系．

(2)若取10g试样，假定Na₂SO₃已有50％(指物质的量)变质，则上述b值应为多少？

有机物A由C、H、O、N四种元素组成．它能溶于盐酸生成B，也能溶于NaOH生成C，两分子A在一定条件下失去一分子水结合成D．D在盐酸存在下水解得到B，在碱性条件下水解得到C．已知D的相对分子质量是312．(A和D分子的烃基中都含有苯环)，试推导A的结构式并写出各步化学反应方程式．

某元素最高价氧化物的化学式是R₂O₅，已知R气态氢化物中含氢8.82％．试计算R的相对原子质量，写出R最高价氧化物水化物的化学式并判断其酸性的强弱．

现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x．将此合金研成粉末状后全部投入含b mol HNO₃的溶液中，微热使其充分反应，HNO₃的还原产物只有NO．

(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况)：

(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺，Cu²⁺时，则b的取值范围是(用a，x表示)________．

(3)当x＝0.5，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL NO气体．求a，b的值(写出计算过程)．

如下图甲、乙两个容器，甲能保持恒温恒压，乙能保持恒温恒容，现要在两个容器中进行如下反应(甲、乙的温度相等)3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)．

(1)取2mol C＋1mol D放入甲中，与取6mol A＋2mol B放入甲中，达平衡时C%________大(填“前者”、“后者”、“一样”．下同)．

(2)取3mol A＋2mol B放入乙中，与取2mol C＋2mol B＋1mol D放入乙中，达平衡时[D]________大．

(3)取2mol C＋1mol D＋1mol惰性气体放入容器甲中，与取2mol C＋1mol D放入乙容器中达平衡时，D的转化率________大．

(4)取3mol A＋1mol B放入甲容器中与取3mol A＋1mol B放入容器乙中，达平衡时，D%________大．

将等物质的量的两种氧化物溶于100 ml ，而后逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液．当加入的NaOH ＝50 ml时开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量增多而逐渐增加；当NaOH的体积＝650 ml时，沉淀量达最大值；继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小．当≥750 ml时，沉淀量不变．

(1)最初加入的50 ml NaOH溶液的作用是什么？

(2)计算所用硫酸的浓度．

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

20℃时，在500mL饱和Cu(IO₃)₂溶液中加入足量KI和稀H₂SO₄的混合液，充分反应后生成CuI和I₂、K₂SO₄、水．过滤除去CuI沉淀后，在滤液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，再用0.11mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定，当消耗0.177L Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色恰好褪去．求Cu(IO₃)₂在20℃时的溶解度．(已知饱和Cu(IO₃)₂溶液的密度为1.00 124g·cm^－3)

由三种化合物组成的混合物X，组成它的三种化合物互为同分异构体，经实验测得下列结果：

①分取A、B、C各3g在127℃、1.01×10⁵Pa下汽化，测得其体积均为1640ml．将等质量的A、B、C三种有机物在过量的氧气中燃烧，在标准状况下均生成3.36L CO₂和3.6g水．

②实验表明：A、B二种有机物与金属钠反应有H₂放出，C与金属钠不反应，实验测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后在标准状况下收集到0.56g H₂．

③实验表明：A、B均能被氧化剂所氧化，C不被氧化剂所氧化，只有A被氧化的最终产物是羧酸．实验测得3.6g有机混合物X被充分氧化后，分离出2.2g羧酸．试解答：

(1)混合物X中含有哪些有机物？

(2)求混合物X中各组成成分的物质的量之比．