在一定条件下，NO和可以发生反应生成和水，现有NO和的混合气体1mol，充分反应后所得的产物中，经还原得到的比经氧化得到的多1.4g．若上述反应进行完全，求：

　　（1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．

　　（2）原混合物中NO和的物质的量各是多少?

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氮化镁和氧化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼热，得到氧化镁质量为0.486g．

　　（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．

　　（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

将气体（标准状况下）通入1.00L、1.00mol·的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量．

氨氧化法可制得50％的硝酸，加脱水剂可进一步制备90％硝酸，两种产物的质量比(分别为50％的硝酸溶液和90％的硝酸溶液质量)，若以17t液氨为原料生产硝酸。

    (1)导出理论所需水量(yt)与质量比(x)的关系式(假定NH₃的转化率为100％)。

    (2)根据导出的关系式，求出只生产50％的硝酸所需水的质量和只生产90％的硝酸所需水的质量(t)。

    (3)质量比(x)为多少时，进出水的质量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少t?

为配制某培养液，需要用含NaH₂PO₄和Na₂HPO₄(物质的量比为3∶1)的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。现用4.0 mol/L H₃PO₄溶液和固体NaOH配制2.0 L混合液，问需取该H₃PO₄溶液多少mL?NaOH多少g?

2.4g铁与100mL稀HNO₃混合后充分反应，还原产物只有NO，并且铁、HNO₃均无剩余。向反应后溶液中加入50mL 0.2 mol·L^-1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

已知NH与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH+6HCHO→。现有一种铵盐，其酸根的式量<100。为了确定该铵盐的化学式，做了以下实验：①称取2g样品溶于水中，再加入足量HCHO溶液，配成100mL溶液；②取出10mL溶液，滴入酚酞试液后用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定，当滴到25mL时，溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。试确定该铵盐的组成。

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_i(N₂)=13mol，n_i(NH₃)=6mol，计算a的值.

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH₃的物质的量.

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=________.

(4)原混合气体，a:b= _{________}.

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂):a(H₂)=________.

(6)平衡混合气体中，n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=________.

(1)具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色.1molA和1molNaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是________________.写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式________________.

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60％，氢的质量分数为13.33％.B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是________________.

(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应的反应化学方程式是________________.

维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C₆H₈O₆＋I₂==C₆H₆O₆＋2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下.取10mL6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却.精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液.

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

(2)计算样品中维生素C的质量分数.