取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g．冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486 g．

（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁的化学方程式．

（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

取一定量的纯和纯混合加热，充分反应后将剩余固体与足量的浓盐酸混合加热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体质量与原混合物质量相等．求：在原混合物中的质量分数。

测定浓度很小的碘化物溶液时，可利用“化学放大”反应，其步骤主要是：

①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的。

②将所得溶液冷却到室温．加入足量的KI溶液和稀硫酸，使氧化生成碘单质。再加入萃取生成的，设萃取率为100％（后同），再用分液漏斗，把油层分出。

③油层用肼（—）的水溶液将中的还原为，反应为：

这时生成的脱离油层，而反萃取至水层。

④将水层按①法处理。

⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。

⑥将⑤得到的溶液取一定量用标准溶液滴定，以求得此时的浓度，进而求得原溶液中的浓度。滴定时的反应为：

（1）写出离子方程式：

步骤①____________________________________；

步骤②____________________________________。

（2）根据各步有关反应计算关系，可表明原样品中的浓度经上述“放大”处理后，可放大到原来的________倍。

（1）性质与卤素单质相似，具有很强氧化性。将溶于水，再通入二氧化硫．写出该反应的化学方程式________________________________________。

（2）若将4.66 g溶于水，再通入过量的二氧化硫，反应后，将反应液调节至中性，并加入过量的硝酸钡，除去沉淀后，所得溶液再用过量溶液处理，得到15.46 g沉淀，试确定中的n值。

500 mL 4 mol/L的某种溶液里加入500mL 2 mol/L的同种物质的溶液，求混合后溶液的物质的量浓度。（混合后不考虑溶液体积的变化）

求密度为1.84 g/cm³，98％浓H₂SO₄的物质的量浓度。

工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br^-用空气将溴吹出，以氢氧化钠溶液吸收（Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₃），再用硫酸酸化得单质溴．

（1）写出前两步反应的化学方程式．

（2）如海水中溴的含量为0.027 %，计算多少吨海水可制得1.0 t溴．（假定溴无损失）

在100 g NaCl和NaI的混合溶液中，通入氯气，恰好置换出6.35gI₂,在余下的溶液中加入足量的硝酸银溶液．析出20.2 g白色氯化银沉淀，求原混合液中氯化钠的质量分数．

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg的碘酸钾．为检验某食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中的全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时溶液蓝色恰好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况）．

①上述反应的化学方程式为____________________；

②该样品中的AlN的质量分数为________．

（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）．该样品中含杂质碳多少克?