某浓度的稀硝酸与金属M反应时，能得到＋2价硝酸盐，反应时发生还原的硝酸与M的物质的量之比为2∶5，则硝酸的还原产物为（  ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.NO

在一定条件下，NO和可以发生反应生成和水.现有NO和的混合气体1 mol，充分反应后所得的产物中，经还原得到的比经氧化得到的多1.4 g.

　　（1）写出反应的化学方程式.

　　（2）若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO和的物质的量.

为测定在水中的溶解度，进行下述实验：

　（1）取一干燥的球形容器，称它的质量为1.932克；

　（2）在此球形容器中注少量水，将通入此盛水的球形容器中直到溶液饱和（1.013×帕和15℃时），称球形容器和饱和溶液共重3.877克；

　（3）把此球形容器放入50毫升0.500 mol·硫酸溶液中，将此球形容器击破；

　（4）剩余的硫酸再用0.500 mol·的氢氧化钠溶液做中和滴定，消耗了NaOH溶液16.4毫升.

　　试计算在1.013×帕和15℃时该氨水的密度是0.878 g·，求它的物质的量浓度.

在120℃时，将12.4 g CO₂和H₂O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加 6 g。请计算：

(1)产生氧气的质量；

(2)原混合气体中CO₂的质量。

取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的通入足量氯水中。再加入25.00mL浓度为0.10mol·溶液，过滤后取滤液用0.10mol·的溶液滴定，当滴入10.00mL时恰好将滤液中完全沉淀出来。

　　（1）求该城市用煤含硫的质量分数。

　　 （2）若该城市每天烧煤平均0.8万吨，其中80%的硫转化为进入空气，设某天该中的70%未能扩散而随着约8×的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少?（计算结果请用对数形式表示）

某温度下的溶液中，，.x与y的关系如下图所示：

　　（1）求该温度下，中性溶液的pH.

　　（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH.

　　（3）该温度下，pH＝a的醋酸溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度.

将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。

（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度；

（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）为：（已水解的物质的量/原来总物质的量）×100％.试求上述所得NaA溶液的水解度（h）

在一定温度下，有530g 溶液，其质量分数为25％，向该溶液中通入过量的气体，完全反应后，经测定共析出不含结晶水的盐180g.试求在该温度下，析出的盐的溶解度.

（1）中学教材所示NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为a×cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g·）

（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个空缺，另两个被两个所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为，试计算该晶体中与的离子数之比．

欲测定碳酸钠样品的纯度，称取了样品1.05 g，配成100 mL溶液，从中取出25 mL，用去0.17 mol·L^-1的盐酸24.5 mL，恰好完全反应，求样品的纯度．