把3.2 g铜片投入到20 mL浓度为12 mol/L的硝酸中，当铜片全部溶解时，收集到标准状况下1.344 L气体。

（1）写出有关反应的化学方程式；

（2）求反应中消耗硝酸的物质的量。

293K时，在0.5L饱和Cu(IO₃)₂溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反应后生成CuI、K₂SO₄和H₂O，

　　2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄===2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

过滤除去CuI沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定。已知滴定过程的反应是：

　　2Na₂S₂O₃+I₂===2NaI+Na₂S₄O₆

当用去177mL Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？[设293K时饱和Cu(IO₃)₂溶液的密度为1g/cm³]

已知Si＋CSiC，a mol SiO₂和b mol的C在高温下反应，判断并计算充分反应后固体的成分及质量。

三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO₂）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C₃N₃(OH)₃＝3HNCO

HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。

（1）写出HNCO和NO₂反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO₂气体所消耗的三聚氰酸的质量。

在温度为150℃条件下，向密闭容器中充入1 mol丙烯和甲烷混合气体，再充入足量氧气，点燃。待反应完全后，再恢复到150℃。欲使丙烯和甲烷混合气体对氢气的相对密度ρ≥15.8，且反应后气体增加的总物质的量n≤0.4 mol，通过计算说明丙烯和甲烷的物质的量之比应满足什么条件。

在常温常压下，把a mol NH₃和O₂混合气体充入密闭容器中，在催化剂存在下，加热，充分反应，然后恢复到原来的温度和压强，若原混合气体中O₂的体积分数为x，最后生成HNO₃ y mol，试用含x的解析式表达y。

取w g A、B混合物溶于100 g热水中，再冷却至10℃，若要使A析出而B不析出，下列情况下，混合物中A的百分含量应满足什么关系式。

    (1)当w＜a+b时，A％=________

    (2)当w＞a+b时，A％=________。

1892年德贝莱纳首次提出用MnO₂催化KClO₃热分解的反应制备O₂。当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl₂、O₃及极微量的ClO₂。测定气态产物中Cl₂、O₃含量的一种方法是：收集1.00 L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L，其中的O₃被还原为O₂，溶液中的KI被氧化为I₂。I₂与Na₂S₂O₃反应的方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。反应过程中耗掉0.0267 L 0.100 mol/L的Na₂S₂O₃。O₃与KI溶液反应的方程式为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂。求：气态反应产物中Cl₂与O₃的体积分数各是多少？

化学上¹²C原子质量的作为确定相对原子质量的标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，作为该原子的相对原子质量。据此，得到下列各元素的相对原子质量如C：12.01、N：14.01、O：16.00、F：19.00等（小数第3位四舍五入）。现若将氟原子质量的作标准，并将50 g氟原子所含氟原子的物质的量定为1 mol。求：

    (1)这时C、N、O的相对原子质量将分别为多少？

    (2)这时的阿伏伽德罗常数值为多少？

    (3)这时气体摩尔体积（标准状况）应为多少？

    (4)由新提案所确定的和1 mol氢气发生反应的氧气的质量为多少g？

在常温常压下100mL H₂S和O₂的混合气体，在一定条件下充分燃烧，恢复到原来状态时，剩余35mL气体，问原混合气体中H₂S和O₂各有多少毫升？