将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol•L^-1的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10 mol•L-1，假定溶液体积不变，试计算：

 (1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。

 (2)溶液中Fe²⁺和 H⁺的物质的量浓度。

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入过量的K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤，烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

（1）计算磁性粉末材料中，氧元素的质量分数。

（2）确定该材料的化学式。

向一定的质量的Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？

14 g铁粉全部溶于某稀HNO₃溶液中均恰好反应，放出NO气体后，得到溶液1 L，称量所得溶液发现比前稀HNO₃增重8 g，试求：

（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度

（2）某稀HNO₃的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）

n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。

（1）可能发生的反应有：①   ②

③  ④　　　　　　　　　　　　　　　　   

（2）若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　    ，气体产物是　　　　    。

（3）若n＞4，反应器中的固体物质是　　　　    ，气体产物是　　　　    。

（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是　　　　　　   。

（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n的值是　　　　　　   。

含有SiO₂杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H₂SO₄溶液充分充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。

计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数

（2）H₂SO₄的物质的量浓度

称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe^2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH₄)₂SO₄·Ge(SO₄)₂·2H₂O（摩尔质量为632 g·mol^－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应。反应的离子方程式，

请计算矿样中Fe₂O₃的质量分数。

某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe₂O₃。取样品19.4 g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L（标况），所得溶液中滴入KSCN溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36 L（不考虑氯气与水的反应）。求该合金未被氧化时铁的质量分数。

标准状况下，3.36L CO₂通入100mL的NaOH溶液中，当CO₂全部被吸收后，减压蒸发，最后得14.8g白色固体，求原NaOH的浓度。

某白色固体由(NH₄)₂CO₃与Na₂CO₃·nH₂O组成，取混和物5.94g溶于足量盐酸中生成气体22.4mL(标况)，（有问题如果按Na₂CO₃·nH₂O计算页才0.0196g）另取5.94g该固体与足量Ca(OH)₂共热，生成的气体通入25mL ，1mol/L的H₂SO₄溶液中，反应后用25mL,0.5mol/L NaOH溶液恰好中和过量的H₂SO₄ 。 求混和物的Na₂CO₃·nH₂O中n的值。