某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10％，二氧化硫的体积分数为0.2％。使该废气在400℃时以5m³/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应：2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况进行下面的计算：

    (1)该工厂为什么将废气以5m³/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比（用计算说明）？

    (2)若该厂每天排放10 000 m³这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少t？消耗氨气多少m³？

已知LiI的晶体与NaCl晶体结构相同．实验测得Li⁺与I^－最邻近的距离是0.302nm．假定I^－和Li⁺都是刚性球．

    (1)欲计算得到I^－和Li⁺的近似半径时，你还必须再作什么假定？

    (2)计算I^－和Li⁺的近似半径．

    (3)若用另一种方法测得Li⁺的半径约为0.060nm～0.068nm，试验证你的假定是否正确．

H₂SO₄是SO₃的水化合物。设某种(9O％)浓H₂SO₄存在着三种水合物形式H₂SO₄(SO₃·H₂O)，H₂S₂O₇(2SO₃·H₂O)，H₂SO₄·2H₂O(SO₃·3H₂O)，若H₂SO₄·2H₂O的质量占了一半，那么H₂SO₄与H₂S₂O₇的物质的量比为多少？

将28g铁完全溶于500g 20.16%的稀HNO₃中，恰好完全反应，生成物是什么？质量为多少g？

将0.8 g某种铁的硫化物在氧气流里灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的二氧化硫通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40 mL0.5 mol•L^-1 NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数是________。

1体积某烃蒸气完全燃烧生成的CO₂比水蒸气少1体积(同温同压)，0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g．回答：

　　(1)该烃的分子式为________．

　　(2)若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能有的结构简式．

R元素有同位素。21gR²⁺金属离子内含有22´3.01´10²³个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2L H₂。

(1)21gR²⁺金属阳离子中含有多少摩尔质子与电子？

(2)R是什么元素？写出该元素原子核的组成？

往400mL0.5 mol•L^-1的NaOH溶液中通人一定量的H₂S气体，然后在低温条件下蒸干溶液，得到白色固体A为9.5g，

试问(1)分析推断出白色固体A可能有的组成。(2)通过计算确定白色固体A的组成及各物质的质量。

在NaOH的热溶液中加人足量硫粉，发生反应生成S^2－和SO；生成物继续跟硫作用生成 S和SO。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的NaOH溶液后再通入足量的SO，SO跟S反应也完全转化为SO。

    (1)写出以上各步反应的离子方程式。

    (2)若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为Na₂S₂O₃，至少需SO₂和NaOH的物质的量各为多少？

    (3)若原热碱液中含NaOH 6 mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的Na₂S_x中的x值为多少？

今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（Mg、Ca等二价金属）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取7.560 g该混合物与过量盐酸完全反应，放出CO₂体积为1.344 L（标准状况）。另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。取过滤后滤液的体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L的盐酸，并同时记录放出的CO₂的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。通过计算，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。