有铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中。充分反应后，前者捎耗mmol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗nmolHCI，放出气体VL。若将等 质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸作用，可得3.36L气体（气体体积均在标 准状况下测定）。求：

（1）该铝热剂的质量分数。

（2）m、n、y的值。

2.24g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50mol0.2mol·L^－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe^3＋全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

在120℃时丙烯醛（CH₂CH—CHO）和H₂组成的10L混合气体在催化剂作 用下，经充分反应后得aL气体（所有气体体积均在120℃，101kPa时测定）。

（1）　　   若H₂体积为2L，计算反应后总体积a为多少升？

（2）若H₂在混合气体中所占的体积分数为x，试计算当x为不同值时，反应后的总体 积a是多少?（用x的代数式表示）

某化工厂每小时生产98％（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为6％。若空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料损失，则

（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为________m3。

（2）为满足题设需求，6％的下限等于________。

（2001年上海高考题）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的KI一淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L_－1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^-＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O  I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-

取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时共收集氢气1.568L（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末3.8g，溶于适量水中。将以上所得的两种溶液合并，恰好使溶液中、Ca²⁺、CO、HCO等离子均进入沉淀。反应完毕后，将溶液蒸干得到8.8g白色固体，再将该白色固体洗涤干燥，得到白色不溶物4g。试求钠、钙各多少克？混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各多少克？

充分煅烧50 g硫铁矿粉末，将生成的二氧化硫跟24 g氧气混合，并使其在一定条件下反应。反应后的气体先用冰水冷却，得到40 g无色晶体。再跟足量的氢硫酸充分反应，生成44g黄色沉淀。试计算：

    (1)SO₂转化成SO₃的转化率；

    (2)硫铁矿中硫的质量分数。

将某温度下的KNO₃溶液200 g．蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO₃固体，均可使溶液达到饱和．试计算：

　　（1）该温度下KNO₃的溶解度；

　　（2）原溶液中溶质的质量分数．

某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5％(质量分数)；在SO₂的催化氧化时有92％的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO₃为0.6％(质量分数)。现有含FeS₂ 95％的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，问可制得98％的浓硫酸多少吨？

硫与硒的性质相似，硫酸钾和硒酸钾的晶型相同，这两种盐的组成相似。在已知硫的相对原子质量的前提下，根据下列数据求出硒的相对原子质量：(S=32)硫酸钾中：含钾a%，硫b%，氧c%；硒酸钾中，含钾d%，硒e%，氧f%。

    (1)比较判断硫与硒的相对原子质量大小的依据是_____　　　　　　　　　　  ___。

    (2)求硒相对原子质量的算式是____　　　　　　  ____。