(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60％，氢的质量分数为13.33％.B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是________________.

(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应的反应化学方程式是________________.

C₆H₈O₆＋I₂==C₆H₆O₆＋2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下.取10mL6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却.精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液.

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

(2)计算样品中维生素C的质量分数.

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________.

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式.

    (1)写出上述各步反应的化学方程式。

    (2)现有含1.1 mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，则最终能生成多少克难溶物(Ag和 AgCl)?若最后溶液的体积为1 L，则H⁺的物质的量浓度为多少？

    (1)计算当氯元素全部转化为Cl₂时，a和B的值。

    (2)讨论a在不同取值范围内的B值，并与(1)中所得B值比较，确定该反应中B的最大值。

（1）生成气体在标准状况下的体积；

（2）所得溶液的物质的量浓度。

（1）NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比；

（2）氯原子为1mol时，混合物的质量。

接触法制硫酸排放的尾气中含少量的二氧化硫，为防止污染大气，在排 放前要进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放的10000m³尾气中含0.2％（体积分数）的SO₂。问：用氢氧 化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）?（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mo1·L^－1的氢氧化钠溶液使其完全反应，经 测定所得溶液16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设 n（SO₂）/n（NaOH）、n（NaHSO₃）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物 质的量，且n（SO₂）/n（NaOH）＝X，试写出X在不同取值范围时，n（NaHSO₃）、 n（SO₃）、n（NaOH）间的关系式。

向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24L，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻7.50g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。

滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T表示。例如，T＝0.056g／mL，表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056g氢氧化钾完全反应。

（1）若某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05g／mL，该盐酸溶液的PH为多少？

（2）某不纯的硝酸银样品中Ag＋的质量分数为a，取一定质量的该样品溶于水，井用上述盐酸滴定达终点，恰好消耗盐酸amL，则该盐酸对该硝酸银样品的滴定度T为多少？

（3）某碳酸钠样品中可能混有氢氧化钠和碳酸氢钠，若以酚酞为指示剂（该指示剂变色范围为PH为8～10）。仍用上述标准盐酸溶液滴定，已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为0.073g／mL，试通过计算确定该样品的成分及碳酸钠的纯度。