（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂多少毫升（标准状况）

。

（2）另取3.32g天然样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ组数据求所用的HCI(aq)的浓度。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积VmL与样品质量Wg之间的关系式。

求：⑴该铝热剂中各组分的质量分数；

⑵m、V的值。

⑴若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L ，求V的取值范围。

⑵若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe²⁺浓度为0.1 mol•L^-1，求原混合物含铜多少克。

计算：⑴20 mL这种溶液中的FeCl₃与多少毫升5 mol•L^-1的FeCl₃溶液中所含FeCl₃的物质的量相等？

⑵反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为多少？

（1）a极上产生22.4L（标准状况）气体时，b极增加的质量；

（2）求原溶液的物质的量浓度。

⑴计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。

⑵若将上述混合酸加水稀释到800.0 mL，求稀释后溶液的pH。