标准状况下，7.84mL CO₂和O₂混合气，通过足量Na₂O₂充分反应，再将剩余气体慢慢通入倒扣在水中且充有8.96mL的NO试管中，边通边振荡，当通完后，试管中恰好充满液体，计算：

（1）CO₂的体积。

（2）设溶液的体积为20mL，计算所得硝酸物质的量浓度。

在一次雷雨闪电中，闪电刚放电时的电压约等于5´10⁸V，平均电流估计大约是2´10⁵A（根据铁心被电流磁化的程度来确定，电流是在打雷时通过避雷针来到线圈里），一次闪电的时间为10^-2s。

（1）请估算一次闪电放出的电能E。

（2）闪电过程中空气中的N₂和O₂直接化合成新的物质NO，并且每摩尔N₂和O₂化合时要吸收180.74kJ的能量，若闪电时有千分之一的能量用于此化合反应，则估算这一反应将产生多少摩尔的NO?

镁和稀硝酸反应时，当两者物质的量之比为4∶10时，被还原的产物为（　）

A．N₂O　　　　　　　　　　    B．NO　　　　　　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　　　　　    D．NH₄NO₃

褐球固氮菌于有氧状态下，在无氮培养中生长时，通过固定空气中氮取得它所需要的氮，在1标准大气压和303K时，多少体积的空气能够供应1dm³的细菌所需要的氮气，已知该细菌密度为0.84mg×cm^-3，氮的质量分数为7%，空气中N₂的体积分数为78%。

环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg·L^－1）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的程度进行测定，其方法和实验步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和l₂。

②用30.0mL5.00X10^－3mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－  ③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL l.00X10^－2mol·L^－1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

（1）写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应化学方程式。

（2）计算样品中CO的浓度。

1.95gNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl₂溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加足量的AgNO₃溶液，又生成5.74 g沉淀，向B中加足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：

（1）氯化钡溶液的物质的量浓度。

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。

白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SO₄、NaCl等物质中的一种或几种混合而成。取一定量的A样品投入100mL2.2mol·L－1盐酸中，充分反应后过滤。

最终得到100 mL pH＝0的溶液，将此溶液蒸干，又得到8.19g纯净物B。

（1）B的化学式为________。

（2）请通过计算推断A中是否含有NaCl，若有，其质量为________。

钢样中含铬约1.3％。测定钢样中铬含量的步骤是：在酸性条件下将钢样溶解  并将其中的铬氧化成Cr₂O₇^2－。然后加入20.0 mL 0.100mol·L－1的标准FeSO₄溶液，令其充分反应，化学方程式为：6Fe^2＋＋CnO₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O再用 0.01mol·L^－1的标准KMnO₄溶液滴定过量的Fe^2＋，要求KMnO₄溶液的用量在5.00mL～10.00mL之间，计算称取钢样的范围，（高锰酸钾与Fe^2＋反应的离子方程式为：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O）

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca^2＋、CO₃^2－、HCO₃^－均转化为沉淀，将反应后容器内的水分蒸干，最后得到白色固体共29 g，则原混合物中Na₂CO₃的质量是多少克？

12 g含有2种化合物（由常见主族的短期元素组成）的白色固体溶于过量的盐酸，放出2.94 L某种气体（标准状况），气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3％，既不溶于水，常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质（请至少分析出两组合理的正确答案）。