将一定量的氯气通入500g溴化钾溶液中，然后将所得溶液蒸干并灼烧，留下残渣的质量为67g，又分析得知残渣中含有29.85%化合态的溴。试计算：

（1）溴化钾溶液中KBr的质量分数。

（2）通入的氯气在标准状况下的体积。

有NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃×xH₂O的混合物共11.62g，加入44mL5mol×L^-1过量的NaOH溶液共热充分反应，使放出的气体通过碱石灰，收集到标准状况下的气体3.36L。再向溶液中加入30mL2.5mol×L^-1H₂SO₄溶液，并稍加热使气体完全放出，收集到标准状况下干燥的气体1.344L。把反应后的溶液稀释到100mL，测得H⁺的浓度为0.1mol×L^-1。求

（1）原混合物中各物质的质量

（2）Na₂CO₃×xH₂O中的x值。

（提示：铵盐可以与NaOH溶液反应生成氨气）

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀；滤液跟4mol×L^-1NaOH溶液反应，消耗35mL时恰好中和。求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度。

向铜中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况下）气体。过渡残留固体干燥自称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。

物质的量相等的两种价态相同的无水金属卤化物（卤素相同）29.6g，溶于水后再蒸发结晶，可得六水卤化物51.2g。将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧化物的混合物（金属价态不变）13.1g，如果将混合卤化物的溶液加过量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥和高温灼热后（假设操作过程均无损失），称得固体物质的质量为8.0g。

（1）计算卤化物的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定卤化物中是何种卤族元素？

（3）确定两种金属卤化物的化学式。

过量Mg粉投入200mLmol×L^-1中，充分反应后滤出剩余的Mg粉，将滤液恒温下蒸发制得MgSO₄×7H₂O晶体。当溶液开始结晶时，质量为140g，继续蒸发，再析出20.5g晶体时，剩下溶液105g。求Mg的相对原子质量和硫酸镁在该蒸发温度下的溶解度。

（1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm²的圆形容器，使压强为p，然后将整个体系用加热器加热到280℃时，发生如下反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)+180kJ

若平衡每分钟生成0.5mol的C，容器表面向外散热速率平均为0.4kJ×min^-1×cm^-2，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向体系提供多少千焦的热量（简述推理过程）______________。

（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为p，然后加热到280℃使反应开始。为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收多少千焦的热量（简述推理过程）______________。

（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”的平衡体系中，再将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_______。

经长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度之间存在定量关系：恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度的方次的乘积成正比（反应物浓度的方次等于反应方程式中各物质的计量数）。如对于反应mA+nBƒC来说，v=kc^m(A)×cⁿ(B)，其中k为常数。

今有一反应，aA+bBƒC，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验结果：

A的浓度mol×L^-1　　  B的浓度mol×L^-1 反应速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上数据，求出a、b的值。

常温时，将amol Fe与amol Cu投入含bmol HNO₃的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应，已知反应后溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等，HNO₃的还原产物为NO和NO₂，且不考虑NO₂转化为N₂O₄。反应中可产生气体560mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224mL（气体体积均为标准状况下体积），求a、b的值。

以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。

（1）列举4种方法，用化学方程式表示。

（2）从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用哪种方法，并说明原因。

有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物，取这种固体0.35g跟过量碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体恰好能和30mL 0.1mol×L^-1 H₂SO₄完全反应，另取该固体0.35g，跟足量盐酸反应放出一种无色无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.4g。

（1）计算0.35g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。

（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断依据。