某化学课外小组用含铜96％的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)．将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜．

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式．

(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

(3)①将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液．

此波尔多液中Cu²⁺和Ca²⁺离子的物质的量比为________(最简整数比)

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂，此种配比当x＝1时，试确定y的数值．

根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)＝n(H₂O)－n(CO₂)，对于烯烃有n(H₂O)－n(CO₂)＝0，对于炔烃有n(炔烃)＝n(CO₂)－n(H₂O)．请回答下列问题：

(1)某混合气体由C₂H₆和C₃H₄组成．将1.0 L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO₂体积比水蒸气多0.2 L(相同状况下测定)，通过计算确定C₂H₆的体积．(请写出计算过程)

(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成．组成中可能是两种气体，也可能是多种气体．将1.0 L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0 L　CO₂和2.4 L水蒸气(相同状况下测定)．试判断混合气是由烯烃和________两类烃组成，其体积比为________．

某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214 g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：

(1)该烃的相对分子质量

(2)确定该烃的分子式

(3)如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式

(4)烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.01 25 mol·L^－1)．下图中的线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．

(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率．

(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程线．

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．

某元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为H_xRO_y，气态氢化物的分子式为H_xR．已知1 mol　H_xRO_y比1 mol　H_xR质量多64 g，又知1 mol　H_xRO_y中R的核外电子总数比1 mol　H_xRO_y中氧原子的核外电子总数少17 mol，试求R的原子序数，并写出R的名称及元素符号．

镁、铝都是较活泼的金属，在一定条件下能与氧、氮等起反应．镁铝合金粉可用作烟火材料．

(a)取此合金粉与足量的稀硫酸反应，在大气压为101325 Pa，温度为25℃时，在水面上收集到气体的体积为0.5052 L．

(b)另取等量的此合金粉在氧气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀硫酸处理，将不溶物用水洗净烘干，称重为0.3399克．

(c)再取等量的此合金粉使之在空气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀氢氧化钠溶液处理，将溶液滤去，残渣先用氢氧化钠溶液洗涤，然后用水洗净，再将残渣在高温下灼烧至恒重，得0.7090克．(25℃时，饱和水蒸气压为3167 Pa，R＝8.314 kPa·L·mol^－1·K^－1)．

(1)求产生H₂的物质的量；

(2)求在氧气中燃烧时生成MgO的质量；

(3)写出(c)中的各步化学反应方程式；

(4)求在空气中燃烧时生成Al₂O₃的质量；

(5)求合金粉中Al的百分含量．

在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 g水中，所得盐酸的密度为1.2 g/cm³．

(1)求该盐酸的质量分数．

(2)求该盐酸的物质的量浓度．

(3)取这种盐酸10 mL，稀释到600 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

在一定温度下有反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，将0.8 mol　NO₂、0.1 mol　O₂和一定量的NO通入容积为2 L的密闭容器内反应，在进行10 min后恰好达到平衡，此时容器内有0.3 mol　NO，容器内压强为原来的1.1倍，计算：

(1)以NO浓度变化表示的化学反应速率；

(2)反应中NO₂的分解率．

将标准状况下的224 L　HCl溶于635 ml(ρ＝1.00 g/cm³)水中，得到盐酸的密度为1.20 g/cm³，试求

(1)该盐酸的物质的量浓度

(2)标准状况下，取这种盐酸100 ml与足量的NaHCO₃溶液反应，放出气体的体积