硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

(1)为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20％时，求所得炉气中SO₂的体积分数．(写出计算过程)

(2)480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol．

①试写出b与a的关系式：________．

②b的最大值为________，最小值为________．

无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用．根据题意完成下列计算：

1．一定温度下，将60 mL　CO、CO₂与O₂的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10 mL．将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30 mL．剩余气体可使带余烬的木条复燃．原混合气中CO的体积为________mL，CO₂的体积为________mL．

2．标准状况下CO与CO₂混合气体的平均相对分子质量为32．将该气体完全通入盛有足量Na₂O₂的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为________g．

3．将Fe₂O₃溶于150 mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe³⁺．已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：

(1)Fe₂O₃的质量为_{________}g；

(2)稀H₂SO₄物质的量浓度为________．

4．取5.64 g　Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100 mL溶液．请通过计算确定：(写出计算过程)

(1)所得溶液的物质的量浓度；

(2)残留固体的成分和质量分别是多少克？

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1①

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s)4CO₂(g)＋3Fe(s)　ΔH₃＝－13.7 kJ·mol^－1③

请回答下列问题：

(1)计算3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)的ΔH＝_________．

(2)800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向_________(填“正”或“逆”)方向进行．

(3)某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g．剩下滤液用浓度为2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL．

提示：2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺　8H⁺＋MnO₄^－＋5Fe²⁺Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数．(请写出必要的解题步骤)

②计算氧化物Fe_mO_n的化学式(m、n为正整数)(请写出必要的解题步骤)

常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且A分子的碳原子数比B分子多．

(1)将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L　CO₂气体．试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表(不一定填满)：

(2)120℃时，取1 L该混合气体与9 L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大5％，试通过计算确定A和B的分子式．

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

(1)为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20％时，求所得炉气中SO₂的体积分数．(写出计算过程)

(2)480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol．

①试写出b与a的关系式：________．

②b的最大值为________，最小值为________．

Cl₂和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5 L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl₂在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律．实验测知当Cl₂所占体积分数为20％或60％时，反应后的气体总体积均为4 L．

(1)写出化合物C的分子式________，写出反应的化学方程式：________．

(2)讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的关系．