现有石英砂和炭粉的混合物a mol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，冷却后得到残留固体。若,

试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量。

    (1)两边金属都完全反应而溶解，天平是否平衡?

    (2)两边金属都有剩余，天平是否平衡?

    (3)其中一杯中金属有剩余，则剩余的金属是什么?天平是否平衡?

（1）求氨基酸的相对分子质量是多少？

（2）写出该物质的化学式

（3）写出可能得结构式。

　　（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（选填a、b、c多选扣分）．

　　a．21∶9    b．21∶7.5    c．21∶6

　　（2）若m（Fe）∶m（O）=21∶8，计算被CO还原的百分率．

　　（3）设被CO还原的百分率为A％，则A％的混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为〔用含m（Fe）∶m（
O）的代数式表示〕：A％__________________．

　　请在下图中画出A％和m（Fe）/m（O）关系的图形．

　　（4）如果和CO的反应分两步进行：

　　试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）：m（O）〔令m（Fe）：m（O）=21∶a，写出a的取值范围〕．将结果填入下表．

　　设空气中、的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

　　（1）完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L．

　　（2）55L空气和足量完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L．

　　（3）用空气氧化产生的气体混合物中，的含量为0.0800，计算的含量．

　　（4）设氧化产生的气体混合物为100L，其中为aL，为bL．

　　①写出a和b的关系式

　　②在下图中画出a和b的关系曲线（氧化时，空气过量20%）

　　说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

    (1)若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol·L^-1，c(H₂O)＝0.75 mol·L^-1时，达到新平衡后CO的转化率为20％。

    (2)若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol·L^-1，c(CO)＝4.5 mol·L^-1时，达到新平衡后CO₂的产率为60％。

试通过分析和计算回答下列问题：

    在830K时，现以起始浓度分别为c(CO)＝a mol·L^-1，c(H₂O)＝b mol·L^-1投料，发生以上反应，测得平衡后c(H₂)＝c mol·L^-1

(1)选择回答：在多次实验中，若保持b不变而减小a，则达到平衡后CO的转化率________。H₂O的转化率_________。

A.增大

B.增大

C.不变

D.无法确定

(2)当a＝4，c＝1.5时，b＝________。

(3)当a＝26，a:c＝________。

(4)a、b、c在该平衡体系中的关系式是

    (1)①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g。此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L?容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少?

    ②活塞移至C处后，继续通入amol CO₂，此时活塞恰好回至B处。则a值必小于0.0l，其理由是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    _____。

    (2)若改变干燥管中Na₂O₂的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO₂的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na₂O₂的质量最小值应大于_________g。