在热的稀H₂SO₄溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有氮氧化物(N_xO_y)气体逸出．

FeSO₄＋KNO₃＋H₂SO₄K₂SO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋N_xO_y＋H₂O

(1)推算出x＝________，y＝________．

(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)．

(3)反应中氧化剂为________．

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和数目．

分别选用一种试剂鉴别下列各组物质：

1．氯化铝、硫酸、硝酸钡、氯化钾四种溶液

2．氯化镁、硫酸铝、硝酸铵、氯化钠四种溶液

3．苯酚、苯乙烯、淀粉碘化钾、硝酸银、乙醇五种液体或溶液

4．炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁、二氧化锰五种黑色粉末

Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化、还原反应生成Cu²⁺和Cu，现有浓硫酸、浓硝酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、FeCl₃溶液及pH试纸，而没有其他试剂，简述用最简便的方法来检验CuO经H₂还原所得红色物质是否含有碱性氧化物Cu₂O．

某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

简答：(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因．

(2)pH变化的离子方程式．

硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出刺激气味的气体(SO₂)．反应器中的固体变为红色．这个变化过程可用两个化学方程式表示：

(1)________________

(2)________________

根据以下叙述，回答：

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：H₂O(l)＝H₂(g)＋O₂(g)　　△H＝＋517.6KJ·mol^－1

(1)下列叙述正确的是

[　　]

(2)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝2H₂O(l)＋CO₂(g)

△H＝－890.3KJ/mol，1g H₂和1g CH₄分别燃烧后，放出的热量之比约是

[　　]

(3)关于用水制取二级能源H₂，以下研究方向正确的是

[　　]

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

已知下列热化学方程式：

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)

△H＝－25KJ/mol

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)

△H＝－47KJ/mol

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)

△H＝＋19KJ/mol

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式________．

下列各离子方程式都不正确，试指出错误的原因并写出正确的离子方程式．

1．向FeBr₂溶液中滴入足量的氯水

2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

2．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

H⁺＋＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

3．(NH₄)₂SO₄溶液跟Ba(OH)₂稀溶液混合

＋OH^－＋＋Ba²⁺＝NH₃↑＋H₂O＋BaSO₄↓

4．碳酸氢钙溶液中加入大量氢氧化钠溶液

Ca²⁺＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

在反应3BrF₃＋5H₂OHBrO₃＋Br₂＋O₂＋HF中,5mol BrF₃可氧化多少摩尔水？

自来水厂用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述说明原理：

________________________．