(1)在一定条件下发生反应：2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，它属于________(从化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中选择)．有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？理由是：________．

(2)已知难溶盐硫酸铅可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，化学方程式为PbSO₄＋2NH₄Ac＝Pb(Ac)₂＋(NH₄)₂SO₄；向Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S时，有黑色的PbS沉淀生成．请写出离子方程式：________

(1)新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－是一种功能材料．它可以用超酸H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取．该反应类型跟中学化学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)

________

(2)离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”．叠氮离子经由氨基钠(NaNH₂)与在一定条件下合成．完成并配平反应的离子方程式

________＋________＝________N＋________NH₃↑＋________

(3)叠氮酸(HN₃)分子中共用电子对和孤电子对的数目分别为5和3，据此写出叠氮酸分子可能的结构简式

________

将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜．某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验．

(1)铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为________．

(2)电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是________．

(3)使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为________．

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC_(固)＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡．

(1)上述化学方程式中，各物质的化学计量数为：

a＝________　　b＝________　　c＝________　　d＝________

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态

A________，B________，D________．

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应．

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期，A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4∶1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1，丙中为2∶1．由D与C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1．

(1)有关物质电子式为

甲________乙________戊________

(2)写出B元素最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式

________

(3)由A、B、C、D四种元素形成的化合物中，有一些化合物的水溶液呈碱性，从已学过的化合物中举出两种用离子方程式表示呈碱性的原因．

①________

②________

(4)将丙(足量)与戊混合后，进行电解，其阳极反应的电极反应式为________，阴极反应的电极反应式为________，当电路中有2mol电子通过时，阳极产物的物质的量为________mol．

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质，如图物质转化关系：

(1)上述各步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是________．(两空均填编号)

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________(填化学式)．它与NaOH溶液反应的离子方程式是________．

(3)配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□Na₂Cr₂O7＋□FeSO₄＋□H₂SO₄＝□Fe₂(SO₄)₃＋□Cr₂(SO₄)₃＋□Na₂SO₄＋□________

如图每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成物质G、F和H时的其他产物均已略去)．

(1)写出电解食盐水的化学方程式________

(2)E的化学式________

F的水溶液显________性，原因是(用离子方程式表示)

________

(3)写出H与A的溶液反应的离子方程式________

发射航天器的火箭可用肼做燃料．肼又叫联氨，其分子式为(NH₂)₂，为无色可燃性液体，熔点275K，沸点386.5K，1克肼燃烧时放出19.5kJ的热量(通常状况下测定)，是一种清洁的能源物质．古典的Rasching法制备肼是以次氨酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，经分析确定该溶液中含有氯离子．回答下列问题：

(1)写出肼的电子式________

(2)古典Rasching法制备肼的化学方程式

________

(3)肼燃烧的热化学方程式________

在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中只有F和Si位于短周期，其余均属于第一长周期．在现用的周期表中，针对除H、N、P外的宏量元素填空：

(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的元素是________(填元素符号，下同)．

(2)能显示最高化合价的元素是________，跟它处在同一周期的、单质显非金属性的元素是________．

(3)原子半径最大的元素是________，它的相邻元素是________和________．

(4)剩余的两种宏量元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反．它们是________和________．

(5)NH₃的电子式为________，其空间构型为________．

　　已知反应：

　　①SO₃＋H₂O＝H₂SO₄

　　②Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

　　③2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑

　　④2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

　　⑤2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

　　⑥SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)．H₂O被氧化的是________、H₂O被还原的是________．属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是________．

(2)写出方程式②的离子方程式________．

(3)标出方程式④的电子转移的方向和数目________．