实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显________价．

(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1mol CuI参与反应时，转移电子________mol．

(3)CuI可由Cu²⁺与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．

□Cu²⁺＋□I^－→□CuI＋□I₃^－

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2．写出这些化合物的化学式________．

标出下列化学反应方程式的电子转移方向和数目：

6FeSO₄＋2KNO₃＋4H₂SO₄＝K₂SO₄＋3Fe₂(SO₄)₃＋2NO↑＋4H₂O

在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.50g锌粒，放出氢气的速率是(填V_(HCl)与的大小关系)________；在相同状况下，产生氢气的体积是(填V_(HCl)与的大小关系)________．锌粒与醋酸溶液反应时，若向醋酸溶液中加入少量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会________(选择以下内容填空)

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近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，第1步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：

第一步：________．

第二步：________．

已知Cu⁺在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu²⁺．CuH是一种难溶物，(1)它会在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体．请写出这两个反应的化学方程式：

(1)________，

(2)________；

在反应(1)中，还原剂是________；在反应(2)中，每消耗CuH 65g，转移的电子数是________个．

如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．

试回答：

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________，电解质溶液可以是________．

(2)乙池中Fe极电极反应式为________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色．

(3)若甲池A极增重12.8g，则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为________．

(4)电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH＝________．

A、B两主族元素，A处于第三周期的m主族，B位于第四周期的n主族，A、B的简单离子相差两个电子层．

(1)原子序数：A为________，

　　　　　　B为________．

(2)A、B形成的离子化合物的化学式可能是________．

(3)B的最高价氧化物对应水化物中含x个氧原子，则B的最高价氧化物对应水化物的化学式为________．

水泥的主要成分是Ca₂SiO_x、Ca₃SiO_y和Ca₃Al₂O_z，改写后的氧化物形式分别为________、________和________(氧化物形式中不得含有x、y、z等字母)

强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热均为57.3kJ/mol，请写出氢氧化钡与稀硫酸反应的热化学方程式________