用金属钠制取Na₂O通常采用下法：

试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na₂O的原因________．

在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，V(A)，V(B)不相等．若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是________，其中原因是________．

工业上生产碳酸钠，一般是先在饱和食盐水中通入氨气，使之成为饱和溶液，降温至30℃～35℃，再通入过量的CO₂气体，因碳酸氢钠溶解度较小而析出，反应的化学方程式为：

然后将碳酸氢钠在高温下锻烧成碳酸钠．

(1)用化学平衡原理解释为什么都要用NaCl和氨水的饱和溶液：________．

(2)写出碳酸氢钠锻烧成碳酸钠的化学方程式：________．

(3)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？

________．

自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得次氟酸以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视．

(1)试写出次氟酸的结构式________．

(2)写出按题示方法制取次氟酸的化学方程式________．

(3)次氟酸很不稳定，其受热分解的可能反应方程式是________．

(4)次氟酸与水反应得到溶液A．A中含有B，C两种物质．B常用于雕刻玻璃．C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体．则次氟酸与水反应的化学方程式是________．

(5)将A溶液滴入到紫红色酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去．完成并配平下列有关反应的离子方程式．

________＋________□＋________H⁺________Mn²⁺＋________□＋________O₂↑

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质．例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是________(填编号)．

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性反应的两性物质是________(填化学式)．

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

________Na₂Cr₂O₇＋________KI＋________HCl________CrCl₃＋________NaCl＋________KCl＋________I₂＋________□

X，Y，Z，M，N均为氮的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)，这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序是________．

①X＋M→Y

②NZ＋O₂↑

③M＋Y＋NaOH→Z＋H₂O

④M＋NaOH→Z＋N＋H₂O

随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视．科学家们预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料．请回答：

(1)写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：

________．

(2)已知：

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)→2CO₂(g)＋3H₂O(l)；ΔH＝－1367kJ/mol，

CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890kJ/mol；

若某种植物的秸秆含纤维素约50％，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80％，则用1000g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与________L甲烷完全燃烧产生的热量相当(标况下)．

(3)绿色植物光合作用的效能是________．

下列各离子方程式都不正确，试指出错误的原因并写出正确的离子方程式．

①FeBr₂溶液中滴入足量的氯水

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe²⁺＋2Cl^－

②向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

H⁺＋＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

③(NH₄)₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合

＋OH^－＋＋Ba²⁺＝NH₃↑＋H₂O＋BaSO₄↓

④Ca(HCO₃)₂溶液中加入大量NaOH溶液

Ca²⁺＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔()为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

(1)上述系列中第1种物质的分子式为________．

(2)已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为________．

(3)以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为________．

(4)在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯()为起始物质，通过加成、消去反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式(所需的无机试剂自选)

________

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)－Q　　该反应的平衡常数可表示为：K＝C(K)　　各物质的沸点与压强的关系见下表．

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________．

(3)常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________