x、y两种金属的原子量之比为8:9，将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成混合物，取该混合物1.26 g与足量的稀硫酸反应，放出1.344 L氢气（标准状况），若此两种金属单质在该反应中生成的氢气相等，求x和y两种元素原子的摩尔质量。

10.8 g某三价金属，跟足量盐酸反应放出13.44 L H₂（标准状况下），该金属原子核内中子数比质子数多1个。该金属的原子量，并写出其元素名称和符号。

4 ml O₂和3 ml N_xH_y(y＞x)混合气体在120℃，1.01×10⁵Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N、O、HO(气)混合气体密度减小

    (1)其反应的化学方程式为________。

    (2)推算N_xH_y的分子式，写出推断过程。

今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．

    (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号．

    (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式．

①将黑色固体A加入到HCl中，放出无色有臭鸡蛋气味的气体B；

②B不完全燃烧时生成淡黄色粉末C；

③C在空中燃烧呈现淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体D；

④将D通入到Ba(OH)₂溶液中生成白色沉淀E；

⑤过滤后将E溶于HCl中，又生成气体D；

⑥D与B反应又生成淡黄色粉末C；

⑦将C与铁粉共热，又生成固体A。

从以上事实可知各物质的分子式为：

A　　　　  ，B_______________，C________________，D　　　　    ，E_______________。

各步反应的化学方程式为：

①　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　　；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

有一混合物由Na₂SO₄、Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃几种混合而成，根据下述观察，判断其

混合物中有哪几种物质，并写出有关的离子反应方程式。

(1)将此混合物溶于水，加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀

(2)过滤分离出沉淀后，用盐酸处理，沉淀有一部分溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（该气体不能使品红溶液褪色）

(3)在滤液中加入稀硫酸，加热，有臭鸡蛋气味气体

由以上可知混合物含有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示：

（1）已知A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子，写出各物质的化学式：A ________，B ________，C ________，D ________，E ________。

（2）写出下列变化的离子方程式：B→E________。

已知A是灰黑色硬而脆的固体，B是气态物质，根据如图所示关系确定各字母所代表的物质的名称：A________，B ________，C ________，D ________，E ________。

将玻璃窑里产生的气体，通过灼热的固体A，能生成另一种气体B，B气体能和O₂反应生成气体C，它与玻璃窑中放出的气体完全相同，C与NaOH反应可生成D，也可生成E，且D可继续与NaOH反应生成E，固体D受热分解可生成E、C和H₂O，A与O₂反应生成B，也可生成C。

（1）A、B、C、D、E各是什么物质？

A ________，B ________，C ________，D ________，E ________。

（2）写出玻璃窑里产生气体C的两个化学方程式________、________。

有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况时测得此气体密度为氧气密度的1．375倍。B固体能溶于热苛性钢的溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后，能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

根据上述事实，判断A、B、C各为何物，写出有关反应的化学方程式。