如图所示转化关系，判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出它们的化学式。

（1）当A为气体单质时：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）当A为固体单质时：

A________，B________，C________，D________，E________。

碳酸铵(NH₄)₂CO₃×H₂O是一种白色晶体，在空气中逐渐失去氨而生成碳酸氢铵，在58℃分解为氨、二氧化碳和水。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：

①取样品27.2g，加热，样品全部分解成气体A。

②将气体A通过盛有100mL浓H₂SO₄的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量的Na₂O₂的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L（标准状况下）。

③取洗气瓶中的溶液，与足量浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标准状况下）气体。根据以上实验数据分析、计算、推断：

（1）样品的成分。

（2）样品的含氮量。

有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍，B在同周期主族元素中原子半径最大。

（1）写出B₂A₂的电子式________。

（2）已知E₂A₃为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E₂A₃分别与浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式：

E₂A₃与浓HCl反应________。

E₂A₃与NaOH溶液反应________。

（3）取E₂A₃的HCl溶液，通入D的氢化物，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为________。

有A、B、C、D四种短周期元素，已知A元素原子最外层电子数比电子层数少；常温、常压下，B₂、C₂、D₂均为双原子的气体分子；这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在着如下的反应（括号内注明的状态均为常温、常压下的状态）：

①2A+C₂═2AC（白色固体）

②3A+D₂═A₃D₂

③3B₂+D₂═2DB₃（无色气体）

④2B₂+C₂=2B₂C（无色液体）

试写出：

（1）A的原子结构示意图________。

（2）D₂、AC、B₂C、DB₃的电子式分别为________、________、________、________。

下图表示以NH₄NO₃和D物质为初始反应物发生的系列变化。其中，在常温下B为液体，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G和I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：

（1）化学式：D________，H________； 电子式：G________，E________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①________。

反应②________。

铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币（铜的熔点是1183.4℃.铁的熔点是 1534.8℃）。

下图中每一个方格表示一种反应物或生成物（反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去）。已知D是一种盐。焰色反应是浅紫色。

（1）A是________，B是________，G是________（用化学式表示）。

（2）E＋G→C的化学反应方程式________。

（3）A、B、C三种物质反应的物质的量之比为________。

根据下图转化关系（所有无机产物均已略去），试回答：

（1）　　   反应①的反应条件是_______，在①～⑦的七个反应中，属于取代反应的有______

（2）写出指定物质的结构简式C________，F________。

（3）写出反应③的化学方程式：________________。

已知a一氨基酸在一定条件下能与亚硝酸HNO₂反应得到a—羟基酸。如

试根据上图所示关系回答有关问题：

（E摩尔质量144g·mol^－1，D摩尔质量162g·mol^－1）

（1）写出结构简式：A________，B________。

（2）写出C→E的化学方程式：________。

（3）写出C→D的化学方程式：________。

有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发 生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈现紫色。

据此填空：

（1）写出下列物质的化学式 A________、D________、E________。

（2）反应④的现象是________。

（3）写出反应②的离子方程式________。

（4）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）

答：________________________________。