一种被称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是，试分析其结构和性质．

(1)写出联氨分子的结构式．

答：___________________________________________________________________________

(2)amol 所能结合的的物质的量是多少？是通过什么形式的化学键来结合H＋的？

答：___________________________________________________________________________

(3)写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式．

答：___________________________________________________________________________

市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存．若含碘盐中加的是碘酸钾或碘化钾(或钠盐)，请根据元素和同主族元素有关性质，回答下列问题：

(1)请用化学方程式对包装、贮存的注意事项加以解释．

(2)若含碘盐中含的是碘化钾，请临时制作一种试纸，方便、准确地测试含碘盐中的碘离子．并写出检验的操作及反应的离子方程式．

阅读下文，对下面加粗部分作出解释．

化学上，将SCN^－，OCN^－，CN^－等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变为红色．将此溶液分成两份：一份中加入KMnO₄溶液，红色褪去；向另一份中通入SO₂时，红色也消失，再滴加少量KMnO₄溶液，其紫色也褪去．试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因(方程式可以不配平)：________，________，________．

海水制盐后的盐卤加热到363K，调节pH为3.5，通入Cl₂把Br₂置换出来．然后用热空气把Br₂吹出，以Na₂CO₃溶液吸收，最后用H₂SO₄酸化，单质Br₂又可从溶液中析出．写出有关反应的化学方程式．

A，B两种化合物的溶解度曲线如图所示．现要用结晶法从A，B混合物中提取A(不考虑A，B共存时，对各自溶解度的影响)．

(1)取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃．若要使A析出而B不析出，则混合物中的B的质量分数ω(B)最高不能超过多少？

(2)取m g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃，若仍要使A析出而B不析出，在下列两种情况：

①当m＜a＋b时；②当m＞a＋b时，

混合物中A的质量分数ω(A)应分别满足什么关系，(用m，a，b表示)

氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验：取Cl₂，NO₂混合气总体积5L，测定反应后所得气体随Cl₂在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl₂所占的体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．

(1)通过分析和计算求得化合物A的化学式为________，发生反应的化学方程式为________．

(2)试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．

将0.5mol A元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子．0.4g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气．则A为________元素(写出推理过程)．

河水里的微生物在使有机物(以C₆H₁₀O₅表示)转化为CO₂和H₂O的过程中，所需的O₂量叫生化需氧量(BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标．

(1)C₆H₁₀O₅和O₂反应生成CO₂和H₂O是一个氧化还原反应，试写出该反应的化学方程式：________________________．

(2)20℃时，1.0L某水体(假设该水的密度为1g·cm^－3)中含有机物(C₆H₁₀O₅)的质量分数为0.0010%，则该水体的BOD为________________．

(3)20℃时，1.0L水中溶有O₂ 0.0092g．上述水体是否适合鱼类生存？________，原因是________________．

A，B，C，D，E五种物质是含钠元素的单质或化合物，M，N是两种化合物，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断出各符号所代表物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________，M________，N________．

(2)写出⑦、⑧两个反应的离子方程式⑦________________；⑧________________．

　　工业制备纯碱的方法是氨碱法．其主要过程是：

　　①冷却时将氨气通入食盐水，制得饱和的氨化盐水；②在加压时通入CO₂，发生反应：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃；

　　NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；

　　然后将滤出的小苏打焙烧制得纯碱：

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

　　母液中的NH₄Cl可加入Ca(OH)₂回收氨，反应为：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂＝CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O，但大量生成的CaCl₂用途不大，难以处理．1942年我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法进行了改进．他将析出NaHCO₃后的母液于5～10℃加入食盐粉末，使原来不易结晶的NH₄Cl析出晶体，供化肥和其他工业使用．侯氏制碱法成为世界上生产纯碱的重要方法．通过上面资料回答：

(1)氨碱法除回收NH₃循环使用外，还有哪些物质可回收使用？

(2)侯氏制碱法除不必生产难以处理的CaCl₂外，从原料NaCl的利用上分析，最主要的显著优点为________________________________________．

(3)氨碱法及侯氏制碱法都要用到有关物质的溶解度数据，现列出下表：(单位：g/100g H₂O)

a．为什么侯氏制碱法使NH₄Cl晶体析出选在5～10℃？

b．氨碱法在②中反应温度在20℃左右，为什么会有NaHCO₃晶体析出？