氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

(1)Na₃N的电子式是________，该化合物是由________键形成．

(2)Na₃N与盐酸反应生成两种盐，其电子式分别为________，________．

(3)Na₃N与水的反应属于________反应．

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径大小：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”，“＝”，“＜”)

有A，B，C，D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同；B原子有三个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体．

(1)写出A，B，C，D的离子符号．

(2)A，B，C，D的离子半径由小到大的顺序是怎样的？

(3)用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程．

今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K，L层电子数之和等于M，N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号．

(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式．

根据下列叙述条件，分析判断各是哪种元素，写出元素名称并画出原子结构示意图．

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半．

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍．

(3)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的．

A，B，C为电子层数小于或等于3的元素，A元素的M层电子数为K层电子数的，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的．由此推断三种元素的核电荷数及元素名称．

硝酸和金属反应，其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度的不同而不同，可分别为N₂O，NO，NO₂和NH₄NO₃等．已知2.4g某金属与过量稀硝酸反应无气体放出，在反应后的溶液中加入碱液，加热可放出一种气体，标况下的体积为560mL，溶于硝酸的金属是________，推理过程为________．

元素周期表中位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规律，根据周期表对角线规律，金属Be与铝的单质及其化合物的性质相似．又知熔沸点较低，易升华．根据题给信息，试回答下列问题：

(1)已知，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成为)________．

(2)和可用试剂________鉴别，其离子反应方程式为________．

(3)是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)

为了证实木炭和浓的反应产物，可用下列流程进行验证(如图所示；箭头表示气体的流向)．

回答下列问题：

(1)根据上述流程中什么现象证明产物是、、？

(2)酸性溶液的作用是________，能否用水代替溶液？

用物质结构知识解释下列事实：

(1)为什么氟单质在常温下是气体，氯单质是气体很易液化，溴单质是液体，而碘单质是固体？

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(2)卤素单质的熔、沸点为什么从氟到碘依次升高？

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(3)HI可溶于水，难溶于；不溶于水，可溶于．

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有位于前四周期、原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层相同，次外层电子数也相同，A和C形成化合物

AC，D和E形成化合物，B原子的最外层只有1个未成对电子．

(1)写出这五种元素的名称和符号：________

(2)写出AC、的电子式：________

(3)写出这五种元素最高氧化物的水化物的分子式，分析其酸碱性变化情况．

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(4)哪些元素能形成气态氢化物？分析其稳定性情况及水溶液的导电情况．

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(5)C和D形成的气态氢化物是由________(填“离子键”、“极性键” 或“非极性键”)构成的________分子．