在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适合的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)．

(2)反应①的化学方程式为：________________________

(3)反应③的化学方程式为：________________________

(4)反应④的化学方程式为：________________________

下图每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

　　物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物如上表所示．请填写下列空白：

(1)物质H的分子式是________

(2)反应①的化学方程式是________

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

①A＋B→C＋E　　②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F

③DA＋E　　④F＋Ba(NO₃)₂→白色沉淀＋NaNO₃

(1)试写出它们的化学式：

A________　B________

C________　D________

E________　F________

(2)写出反应①、④的离子方程式

①________④________

根据如图所示，回答有关问题：

(1)写出有关物质的化学式：A________，E________．

(2)写出下列变化的化学方程式：

①E→A：________；

②B→C：________．

为了将混有Na₂SO₄和NH₄HCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示实验方案：

请回答：

(1)操作①加热时盛放药品的仪器应选用________(填仪器名称)．

(2)操作②能否选用其他试剂？简述理由．

(3)操作③的目的是什么？如何判断已经达到此目的？

(4)此实验方案设计是否严密？请说明理由．

含a mol H₂S的水溶液和含b mol NaOH的水溶液混和后充分反应，两者都无剩余，问最后溶液中溶质是什么？

利用图所示装置，分别①将SO₂气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温．写出实验现象和结论．

(1)品红溶液．

(2)石蕊溶液．

(3)溴水．

三位同学设计了下述三个实验方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认混合气体中含有CO₂和SO₂．

评价上述各方案是否严密，并说明理由．

方案甲：________．方案乙：________．方案丙：________．

臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体．向反应后溶液中滴入酚酞变成红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色．为测定大气中臭氧的含量，将0℃，1.01×10⁵Pa，33.6m³的空气通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液60mL恰好与之完全反应(反应方程式为：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)．

(1)完成下列方程式O₃＋KI＋H₂O→________．

(2)计算大气中臭氧的体积分数．

(1)1997年末，国外某大学做了一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5cm的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生21特斯拉的磁场，结果发现水在空中悬浮了起来．请用已学过的化学知识，对产生该现象的原因进行解释．

(2)已知PtCl₂(NH₂)₂分子可近似看做呈平面正方形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大．

①画出这两种固体分子的几何构型图(指明各是哪一种)．

②黄绿色固体溶解度大的原因是什么？