某无色溶液，跟金属Al反应放出H₂，试判断离子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、、、、OH^－、，何者能存在于此溶液中．

在含有0.093mol FeSO₄的稀H₂SO₄中，加入12ml 0.3mol/L的KMnO₄溶液后，剩余的FeSO₄还需2.525g KNO₃才能完全氧化，已知KMnO₄与FeSO₄在H₂SO₄存在下反应时生成Mn²⁺，KNO₃与FeSO₄在H₂SO₄存在下可以反应．通过计算判断KNO₃的还原产物是什么物质．写出上述两个反应的化学方程式．

1863年本生把碳酸铷与炭黑在100℃以上的高温下焙烧，首次制得了金属铷，同时生成一氧化碳．泰纳尔丁盖吕萨克把碳酸钠或苛性钠和铁的混合物在1100℃下进行熔烧分离出了金属钠．制取金属钾的现代方法之一是基于用钠将钾从它的氯化物中置换出来．

(1)写出所述各反应的方程式．

________________

(2)工业上在怎样的条件下和利用怎样的设备来实现最后一种反应？

(3)提出制金属钡的方法．

在含有1 mol Mg²⁺、1 mol Al³⁺的混合溶液，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO₂气体、纵坐标为混合沉淀物的总的物质的量，请在下图中画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式．

用中和滴定法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)．试回答：

(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH的质量分数？

(2)为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？________．

(3)滴定终点时溶液颜色如何突变？________．

(4)能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如何？

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接，闭合开关K后，测得各支路电流强度I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)．

若撤去B，测知电流强度I_AI_C；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：I_ABI_A已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃时，A溶液pH＜7．回答下列问题：

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液？

A：________________________________；

B：________________________________；

C：________________________________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________．

在一定条件下，用CO和H₂为原料合成甲醇，其反应方程式为：CO＋2H₂CH₂OH(气)．当原料气中H₂和CO的比例不同时，对CO的转化率以及平衡混合物中CH₃OH的体积分数都有影响．

(1)以m表示H₂和CO的物质的量之比(即H₂∶CO＝m∶1)，α表示CO的平衡转化率，x为平衡中的CH₃OH的体积分数，则x＝________．

(2)下表列出m＝1，2，3，4时的部分实验数据，据此数据得出反应物的比例对CO转化率(α)以及平衡混合物中CH₃OH体积分数(x)产生影响的结论，并在实际生产中选择最佳的反应配比．则：

①所得结论是________；

②反应物的最佳配比是多少？为什么？

已知NH₃和CuO反应可得较纯净的铜和氮气．现利用氨的还原性来测定氨分子中各元素的百分组成，同时也测定氨氧化的百分率．在反应中生成的气体用排水法测出其体积(假设水的体积为标准状况下气体的体积)．

(1)下述装置连接成整套实验装置(填写各接口字母)．

a接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)．

(2)整套装置安装完毕后，检验气密性的方法是________．

(3)仪器连接好进行实验时，先点燃________处酒精灯，实验结束时应撤去________处酒精灯，且应________再熄灭________处的酒精灯，其理由是________．

(4)装置B的作用是________，装置C的作用是________，装置E的作用是________．

(5)写出D装置中发生反应的化学方程式________．

(6)测得D装置中试剂质量减少了m g，C装置中质量增加了n g，E装置中质量增加了x g，G装置中水的体积为y L，则NH₃中氮原子数与氢原子数之比为(用m，n，y表示)________，被氧化NH₃的质量百分含量为(用x，y表示)________．

有A、B、C、D四种短周期元素，已知A元素原子最外层电子数比电子层少；常温、常压下，B₂，C₂，D₂均为双原子的气体分子；这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下的反应(括号内注明的状态为常温、常压下的状态)：

①2A＋C₂2AC(白色固体)

②3A＋D₂A₃D₂

③3B₂＋D₂2DB₃(无色气体)

④2B₂＋C₂2B₂C(无色液体)

试写出：(1)A的原子结构示意图________

(2)D₂，AC、B₂C、DB₃的电子式分别为________，________，________，________．

(1)下表是不同温度下SO₂的平衡转化率．[原料气成分(体积分数)；SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％；压强；0.1MPa]

SO₂接触氧化是一个放热反应．根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利．但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？

(2)压强对SO₂平衡转化率的影响[原料气成分同第(1)题]

根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO₂接触氧化在常压下进行？