在25℃时，0.5mol/L的溶液的pH等于7，0.5mol/L的溶液的pH也等于7，简述其原因．

pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

在20℃时，冰醋酸的密度为，计算冰醋酸的浓度．若实验测知1.0mol/L 溶液的导电性最强，试分析冰醋酸稀释中氢离子浓度的变化规律．

在25℃时，溶液的电离度，在同温度下，溶液的电离度．计算两溶液的氢离子浓度，并简要分析弱电解质稀溶液稀释的规律．

在含有沉淀的悬浊液里通入二氧化碳时，可见白色沉淀逐渐溶解，得到无色透明溶液，试运用平衡移动原理对上述实验事实进行简要分析．

氧化钠、过氧化钠溶于水均生成氢氧化钠溶液，所得氢氧化钠溶液可以导电，这个实验事实说明氢氧化钠是电解质，氧化钠，过氧化钠则是非电解质．你认为这种看法对吗？简述其原因．

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：

（1）写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，生成不溶性W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）________．

某合成树脂A(烃)，煤干馏后的蒸气经冷凝后得到一种和树脂组成相同的烃B，B的蒸气0.316g在标准状况下的体积是67.2mL，1molB在催化剂存在下的条件下吸收1molH₂后生成烃C，C不与Br₂水反应而褪色，可以使酸性KMnO₄溶液褪色，试推断A可能是什么物质，写出它的链节的结构简式。

用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知电解食盐水生成NaOH、H₂、Cl₂)。

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO也被称为“明星分子”．回答以下问题：

(1)NO对环境的危害在于

[　　]

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含有Cu⁺离子的酶的活性中心中，亚硝酸根离子可以转化为NO，写出两者在酸性环境下反应的离子方程式：________

(3)在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器中加热到50℃，发现气体的压力迅速降低，压力降低到略小于原压力的2/3就不再发生变化，已知其中一种产物是N₂O，写出上述反应的化学方程式：________．

(4)说明(3)中最后的气体的总压力小于原压力的2/3的原因是________．