U，V，W，X，Y，Z六种物质之间存在如下反应：

①U+KOH→V+W+H₂O；  ②X→W+Y；   ③X+W+H₂SO₄→U+Z+H₂O，其中U、Y是单质，在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐。写出U～Z的化学式：U：________；V：________；W：________；X：________；Y：________；Z：________。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K⁺，NH₄⁺，Na⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，Fe³⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-离子。取该溶液进行以下实验。

（1）用pH试纸检验。溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在________。

（2）另取原液少许逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变成碱性，均无沉淀产生，则溶液中一定不存在________。

（3）取部分上述碱性溶液，加入少量Na₂CO₃溶液有白色沉淀产生，可排除________。

（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺，NH₄⁺，Al³⁺，AlO₂^-，SO₄^2-，SiO₃^2-，CO₃^2-，Cl^-中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol×L^-1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-：________。

在某无色溶液中，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺，H⁺，Ag⁺，Na⁺，Cl^-，HCO₃^-，OH^-，NO₃^-。已知：该溶液能与Al反应，且放出的气体只有H₂。试回答：

（1）若溶液跟铝反应只有AlO₂^-生成，则原溶液里一定含有的物质是（写化学式）________，发生反应的离子方程式是：________，还可能含有的物质是：________。

（2）若溶液跟铝反应只有Al³⁺生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是：________。

某种含氮有机物的水溶液，既能跟酸反应，又有跟碱反应。

该有机物分子中碳原子数等于氧原子数，碳、氧、氮的原子数之和等于氢原子数。每个有机物分子中只含有1个氮原子，实验测得有机物的含氮质量分数为18.6%，试推测该有机物的结构简式，并写出一种与它互为类别异构的有机物的结构简式和名称。

（2004·内蒙古）

芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是：

A经①②两步反应得C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程，产物性质及关系如图所示。

（提示：

（1）写出E的结构简式________。

（2）A有2种可能的结构，写了相应的结构简式________。

（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是________，实验现象是________，反应类型是________。

（4）写出F在浓H₂SO₄作用下在170℃发生反应的化学方程式：________，实验现象是________，反应类型是________。

（5）写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式________，实验现象是________，反应类型是________。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是________。

（2003·全国）根据下图所示填空

已知：H是环状化合物C₄H₆O₂；F的碳原子在同一条直线上。

（1）化合物A含有的官能团是________。

（2）B在酸性条件下与Br₂反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是________。

（3）D的结构简式是________。

（4）1molA和2molH₂反应生成1molG，其反应方程式是________。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。

由A、D、E、G四种元素组成的化合物的化学式为AxDy(E₂G₄)z。

已知：（1）x、y、z为整数，且三者之和等于7。

（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，原化合物中E、G两种元素完全转化为密度为1.977g×L^-1，体积为2.688L（标况）的气体EG₂，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。

（3）发生上述反应后，A、D的阳离子形式存在于溶液中，向溶液中加入过量铁粉，其中D离子全部还原所消耗的铁粉为0.56g。

（4）化合物中D元素的质量分数为12.81%。

请通过计算和推理确定E、D、G、A各为何种元素以及它们所组成的上述化合物的化学式。

“卤块”的主要成分为MgO₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按图所示工艺流程图，即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

表1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　    开始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　  沉淀完全

Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　   2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.7

Fe(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　   7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.6

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　  8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.8

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　  9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   11.1

表2工业品价格表

工业品　　　　　　　　　　　　　　　　　　 规格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 价格（元/t）

漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450

过氧化氢　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400

烧碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100

纯碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　  600

卤块　　　　　　　　　　　　　　　　　　    含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　  310

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而除之。

请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。

（2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。

三种常见单质甲、乙、丙，三种常见的化合物X、Y、Z，它们在一定条件下有如图的相互转化关系：

试通过分析确定化学式：X_________、Y_________、Z__________、甲________、乙_________、丙___________，相关的化学反应方程式为_________________。