物质A是一种高熔点化合物，不溶于水、硫酸、硝酸等物质，A与纯碱熔融反应，生成盐B和气体C，把C气体通入B的水溶液中得到化合物D和纯碱溶液，D在干燥的空气中受热分解又得到A。回答：

（1）写出化学式：A________，B________，C________，D________。

（2）写出下列要求的化学方程式：

①A+纯碱══B+C________________________；

②C+B的水溶液══D+纯碱________________________。

A，B两种钠盐，B的式量为120。

①混合两种盐的水溶液，可立即产生一种易溶于水的气体，该气体为无色，有刺激性气味，且能使澄清的石灰水变浑浊。

②向两盐的水溶液中分别加入BaCl₂溶液，A中无沉淀，B中有白色沉淀析出。

③向两盐的水溶液中分别加入Ba(OH )₂溶液，A，B两盐的水溶液中均有白色沉淀析出。

（1）根据上述实验现象，可知A为________________，B为________________。

（2）A，B两种溶液分别跟Ba(OH )₂发生反应的离子方程式是：________________。

已知5种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B，C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答：

（1）写出元素名称：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出电子式：D元素的单质________；B与E形成的化合物________；B、C、E形成的离子化合物________。

（3）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________________。

A，B，C，D，E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。

（1）写出A的电子式：________________；写出E的电子式：________________。

（2）B的化学式为________________；C的化学式为________________；D的化学式为________________；E的化学式为________________。

（3）用电子式表示D的形成过程：________________。

已知5种短周期元素的原子序数按E，D，B，A，C的顺序依次增大；A，C同周期，B，C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出5种元素名称：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________________。

（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________；B与E形成的化合物________________；A，B，E形成的化合物________________；C，D，E形成的化合物________________。

有X，Y，Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.17%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol，在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期，试回答：

（1）三种元素的名称为X________，Y________，Z________。

（2）两种氧化物分别为________和________。

（3）乙的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为（要求标明电子转移方向和总数）________________。

（4）X与Y形成的化合物中，阴阳离子核间距比Z与Y形成的化合物中阴阳离子核间距________（填“大”或“小”），其原因是________。

（5）写出Y的质量分数为74.19%的氧化物与水反应的化学方程式_________________________。

现有A，B，C，D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，B元素的一种氧化产物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L，D的M层有7个电子。

（1）A，B，C，D各是什么元素？

（2）写出B，C，D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。

（3）试比较D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性。

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1mol A的单质与盐酸反应，能置换出1g氢气，这时A转化为具有氖原子相同电子层结构的离子。

试问：

（1）A是____________元素，B是____________元素，C是____________元素；

（2）写出A、B、C原子结构示意图；

（3）比较A、B、C原子半径大小。

A，B，C，D，E5种元素，已知

（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。

（b）常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

（c）C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。

（d）D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________（写元素符号）；

（2）E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图________；

（3）F和AB₂反应的化学方程式________。

有A，B，C，D，E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C，E是金属元素；A与E元素原子的最外层电子数都只有一个电子，且A元素的单质是最轻的气体，B和D的元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）

A是________；B是________；C是________；D是________；K是________。