燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1 mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L(标准状况)，生成的水为9 g．据此求烃的分子式，并写出该烃可能有的结构简式．

Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B．

(1)指出各池中的正、负极材料并写出其电极反应式．

(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活动性外，还要考虑________________．

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)－Q，该反应的平衡常数可表示为：k＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表：

(1)在常压下，金属钾转变为气态从混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，可以采取的措施是________．

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢________．

(2)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L^－1的盐酸和1 mol·L^－1的盐酸中反应速率不同________．

(3)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象________．

(4)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为________．

下图为元素周期表的一部分．已知四种元素全为短周期元素，且原子序数之和为32．

(1)写出A、B、C、D元素的名称．

(2)写出B、C、D气态氢化物的化学式，并比较其稳定性．

(3)写出A、B、C、D最高价氧化物的化学式及其水化物的化学式，并比较B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱．

有A、B、C、D四种元素，已知B的单质与A的单质在一定条件下反应可生成有臭鸡蛋气味的气体X，X的水溶液长期露置在空气中又有A单质析出；C与A可形成另一种物质Y；C⁺和D^－的电子层结构相同，且D与A原子的电子层数相同．完成下列问题：

(1)写出元素名称：A________，B________，C________，D________．

(2)写出X的水溶液露置于空气中所发生反应的方程式，并标明电子转移的方向和数目．

三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有．

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由．

阅读下面材料，并回答问题．

铝可以从铝土矿中获取．铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生资源．假如对铝的消费保持现有的速度，获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右．由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得考虑的．但废物回收有相当大的难度，其关键因素主要涉及旧金属的收集、与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等．(已知1 mol电子电量约为10⁵ C)

(1)试说明回收铝的过程中存在的困难．

(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

(3)常温下，SiO₂与强碱或强酸是很难反应的．现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃．试设计一个适用于工业生产Al₂O₃的实验方案．用化学方程式表示提纯的过程．

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________．

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________

②A的化学式是________

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭河导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_____________________

利用反应Zn(s)＋2FeCl₃(aq)＝ZnCl₂(aq)＋2FeCl₂(aq)设计一个原电池：画出此原电池的装置简图，装置要求使用盐桥．请注明具体的电极材料和电解质溶液，注明外电路电子的流向．