某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图图所示．请通过计算回答下列问题

(1)写出该反应的化学方程式

(2)用Y表示的化学反应速率

(3)该反应中，X的转化率为

___________________________

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物．

试根据以上叙述回答：

(1)元素名称：A________B________C________D________．

(2)D元素位于周期表中________周期________族．

(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式________．

(4)画出B的原子结构简图________．

(5)用电子式表示化合物C₂D的形成过程：________．

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下图，根据下图回答∶

(1)有机物A的结构简式为________．

(2)反应⑤的条件是________．

(3)反应②的反应类型是________(填编号，下同)，反应④的反应类型属________．

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．酯化反应

(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)∶________．

(5)在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是∶________．

由以下五种基团一CH₃、一、一CHO、一COOH、一OH，

其中两两结合而形成的化合物，写出所有能与NaOH溶液反应的有机物结构简式．________________．

已知柠檬醛的结构简式为∶

(1)1 mol柠檬醛可与________mol溴发生加成反应；

(2)柠檬醛完全加氢后，生成物的名称是________；

(3)柠檬醛与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式是________；

(4)若要用实验证明柠檬醛中含有碳碳双键，正确的操作是________．

利用装有某种溶液的洗气装置，写出除去下列气体中的杂质所用的溶液，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)．

(1)CO₂(SO₂)________，化学方程式________．

(2)NO(NO₂)________，化学方程式________．

(3)Cl₂(HCl)________．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白∶

(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)金属性最强的元素是________；非金属性最强的是________；最不活泼的元素是________．

(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________；能形成两性氢氧化物的元素是________．

(3)②的氢化物分子式为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)；

(4)⑤元素的原子结构示意图为________．

利用海水制取溴(Br₂)的流程可表示如下：

(1)③和⑥中反应的离子方程式是________．

(2)完成⑤中反应的化学方程式：Br₂＋SO₂＋________　________＝________HBr＋________H₂SO₄．

(3)⑦操作的名称是________．

(4)①②③④⑤操作的目的是________．(选填序号)

a．制取硫酸

b．制取盐酸

c．提纯溴离子

d．富集溴

有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，X与Y能组成两种化合物A和B，A可以燃烧；X与Z组成的最简单的有机物C具有可燃性；X、Y、Z组成的化合物D是实验室常用的燃料．

(1)X是________，Y是________，Z是________．

(2)C是________．

(3)D在Cu催化下和加热下与Y的单质反应的化学方程式________．

(4)写出D和乙酸反应的化学方程式(注明条件)________．

(1)下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有________

①煅烧石灰石

②氨水和醋酸混合

③液化石油气燃烧

④Ba(OH)₂·8H₂O固体和氯化铵固体充分混合

⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气

⑥人体内的呼吸作用

⑦绿色植物的光合作用

(2)①甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________

②已知H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1，则16 g甲硅烷完全燃烧生成水蒸气时放热________KJ．