不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________。________

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

(2)同周期内，随着原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是________(填写编号，多选倒扣)。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________。

(4)10号元素E值较大的原因是________。

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、、等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期：________＞________＞和HF；第三周期：＞＞________＞________。

(2)化合物的毒性：；________；________；(填“＞”或“＜”)于是科学家开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知的沸点为76.8℃，的沸点为－128℃，新的制冷剂沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂终于诞生了，其他类似的还可以是________。

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________。但求助于周期表中元素化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填字母，多选扣分)①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色

A．①②③

B．②④⑤

C．②③④

H₃PO₄的结构式可用下图表示：

三磷酸可看作3个H₃PO₄消去2分子水而生成．试写出三磷酸的结构式________．

已知淀粉遇碘单质变蓝，且氧化性．现将饱和氯水(含有Cl₂分子)逐滴滴到KI淀粉溶液中至过量．

(1)可观察到的现象是：

①________________________________________________

②________________________________________________

(2)写出有关的离子方程式：

①________________________________________________

②________________________________________________

已知硫酸铅不溶于水，也不溶于稀盐酸和稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：

PbSO₄+2NH₄Ac=Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄

当向Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S时，产生黑色沉淀，则Pb(Ac)₂和H₂S反应离子方程式为：________．

现有下列3个氧化还原反应

①2FeCl₃+2KI+2FeCl₂+2KI+I₂

②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+MnCl₂+Cl₂↑+8H₂O

(1)若溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要除去I^-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应的试剂是：

[　　]

(2)在强酸性溶液中，将、Fe²⁺、I^-、Fe³⁺四种离子的溶液混合在一起，充分反应后：

①若溶液中有I^-剩余，则溶液中一定还有________，一定无________．

②若溶液中有Fe³⁺剩余，则溶液中可能还有________，一定无________．

③若溶液中有Fe²⁺剩余，则溶液中可能还有________，一定无________．

④若溶液中有剩余，则溶液中一定还有________，一定无________．

在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成和Cu．现有浓、稀，浓、稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物．

成平面四边形结构，它可以形成两种固体．一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大．请分别画出这两种固体分子的几何构型．

乳酸是人体生理活动的一种代谢产物，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A，H，G为链状高分子化合物，F为二元酸．

请回答下列问题：

(1)写出C，D的结构简式：

C________，D________．

(2)从下面三个有机基本反应类型中选出反应②，③所属的类型(填代号)：②________，③________．

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

(3)写出下列反应的化学方程式：

①________，

⑤________．

在工业上是使用甲苯生产对－羟基苯甲酸乙酯()．对－羟基苯甲酸乙酯是一种常用的化妆品防腐剂，其生产过程如下(反应条件没有全部注明)：

填写下列空白：

(1)有机物A的结构简式________．

(2)写出反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：________．

(3)反应②的化学类型为________，反应④的反应类型为________(填编号)．

[　　]

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．酯化反应

E．氧化反应

(4)写出反应③的化学方程式(不要注明条件，但要配平)

________．

(5)在合成路线中，设计③和⑥这两步反应的目的是________．